Question

【题目】（1）阳离子 共有m个电子，则中子数N=_______。

（2）某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6mol Cl－，则该氯化物的摩尔质量是________。

（3）KClO2属于钾盐，其中氯元素的化合价为_______；KClO2在水溶液中完全电离，则其电离方程式为：_______。

（4）写出分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体的方法_，写出从碘水中提取碘单质的方法_____。

Answer 1

【答案】A-m-n 135g/mol +3 KClO2=K++ ClO2 蒸馏 萃取和分液

【解析】

(1)阳离子 共有m个电子，则X元素的核内含有m+n个质子，结合A=Z+N计算中子数N；

(2)根据M=来计算；

(3)根据KClO2中各元素的化合价的代数和为0，计算氯元素的化合价；KClO2在溶液中完全电离，据此书写电离方程式；

(4)酒精和甲苯二者互溶，但沸点不同；碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，据此分析解答。

(1)阳离子 共有m个电子，则X元素的核内含有m+n个质子，则中子数N= A-(m+n)=A-m-n，故答案为：A-m-n；

(2)含有0.6molCl-，则金属氯化物MCl2的物质的量是=0.3mol，所以该氯化物的摩尔质量M==135g/mol，故答案为：135g/mol；

(3)KClO2中K元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3；KClO2在溶液中完全电离出钾离子和ClO2-，其电离方程式为：KClO2=K++ClO2-，故答案为：+3；KClO2=K++ClO2-；

(4)二者互溶，但沸点不同，可以利用沸点的差异来分离，即采用蒸馏法分离；碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，可以选择适当的萃取剂进行萃取，即采用萃取分液法分离，故答案为：蒸馏；萃取和分液。