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    【题目】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是

    A. 该元素可能有+3价

    B. 该元素位于第5周期副族

    C. 该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子

    D. 该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道

    【答案】D

    【解析】

    某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题。

    A.该元素原子的外围电子排布为4d15s2，外围有3个电子，该元素可能有+3价，故A正确；

    B.该元素为Y元素，位于第5周期第ⅢB族，故B正确；

    C.该元素原子的电子排布为1s22s22p63s23p64s24p64d15s2，共有39个不同状态的电子，故C正确；

    D.4d能级上有1个电子，则该元素原子第四电子层上有4个空轨道，故D错误。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列正确的叙述有( )

    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

    ②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反应制得

    ③按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气

    ④需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳

    A.1个B.2个C.3个D.4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室制氨气的化学方程式为_________________________。

    (2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。

    (3)已知0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。

    (4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH1=－393 kJ/mol

    ②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

    ③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ/mol

    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。

    (5)在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化学式）（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

    (6)常温下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。

    (7)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是

    A. 起始滤液的pH＝7

    B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

    C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋

    D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)以下为中学化学中常见的几种物质:①NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2 ⑨硫酸钡晶体⑩熔融 NaC1,上述状态下可导电的________;上述状态下的电解质不能导电是__________________

    (2)写出⑤和⑦发生反应的离子方程式___________________.

    (3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量NaOH 并加热可得到c molNH3,则原溶液中 A13+的物质的量浓度为_____________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    （1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为________。(计算结果保留一位小数)

    （2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝___mol/L。

    （3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

    ①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是________________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是______________。

    ②该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_________________g。

    （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____________(填序号)。

    a．定容时俯视刻度线 b．转移前，容量瓶内有蒸馏水

    c．未冷至室温就转移定容 d．定容时水多加了，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物有重要且广泛的应用

    (1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________

    (2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。

    (3)部分电离能数据如下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    717

    759

    1 509

    1 561

    3 248

    2 957

    根据表中数据可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，其原因是___________________________。

    (4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成分子：价电子总数的价电子数提供电子数．Fe原子也能与CO形成配合物，其化学式为________．

    (5)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

    其中属于体心立方密堆积的是______填“a”或“b”；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_________

    (6)FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s） Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（ ）

    A. 若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动

    B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1

    C. 该反应的平衡常数为10

    D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）阳离子 共有m个电子，则中子数N=_______。

    （2）某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6mol Cl－，则该氯化物的摩尔质量是________。

    （3）KClO2属于钾盐，其中氯元素的化合价为_______；KClO2在水溶液中完全电离，则其电离方程式为：_______。

    （4）写出分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体的方法_，写出从碘水中提取碘单质的方法_____。

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