Question

【题目】(1)实验室制氨气的化学方程式为_________________________。

(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。

(3)已知0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。

(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH1=－393 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ/mol

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。

(5)在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化学式）（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

(6)常温下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。

(7)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。

Answer 1

【答案】2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－700kJ/mol -79 kJ/mol Cu(OH)2 > 中 >

【解析】

(1)在实验室中是用铵盐与碱共热制取氨气的，反应的化学方程式是：2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O；

(2) NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡后，溶液中c(H＋)>c(OH－)，NH4+由于水解而消耗，所以c(Cl－)>c(NH4+)，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，所以c(NH4+)>c(H＋)，因此最终溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)；

(3)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，由于0.5mol甲醇完全燃烧产生CO2气体和液体水放出热量是350kJ，所以甲醇燃烧热的化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-700kJ/mol；

(4) ③+2×①-②，整理可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH ＝-79kJ/mol；

(5)由于难溶性的物质Mg(OH)2、Cu(OH)2的构型相同，所以向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中加入氨水水，溶度积常数小的物质，首先形成沉淀。由于Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11<KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20，所以先形成Cu(OH)2沉淀；

(6) NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既存在电离作用，产生H+和CO32-，也存在水解作用，产生H2CO3和OH-，电离产生H+是溶液显酸性；水解产生OH-，使溶液显碱性，由于常温下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，说明HCO3-的水解作用大于电离作用，故溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)；

(7)对于该溶液来说，存在电荷守恒，c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；盐酸是强酸，完全电离，一水合氨为弱碱，只有部分电离，现在c(H+)=c(OH-)，所以c(NH3H2O)> c(OH-)= c(H+)=c(HCl)=0.01mol/L，即c(NH3H2O)>0.01mol/L。