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    【题目】下列相应条件下不能发生电离的电解质是(　　)

    A. 硫酸氢钠溶于水 B. 高温下氢氧化钠熔化

    C. 固态醋酸熔化 D. 酒精溶于水

    【答案】C

    【解析】

    A.硫酸氢钠是离子化合物，属于电解质，溶于水电离产生Na+、H+、SO42-，A不符合题意；

    B.NaOH是离子化合物，属于电解质，在室温下呈固态，高温时氢氧化钠熔化电离产生自由移动的Na+、OH-，B不符合题意；

    C.醋酸是由分子构成的电解质，当固态醋酸熔化时破坏的是分子间作用力，化学键没有断裂，没有自由移动的离子产生，所以未发生电离作用，C符合题意；

    D.酒精是非电解质，溶于水也不发生电离作用，D不符合题意；

    故合理选项是C。

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    【题目】水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料知Pb4+具有很强的氧化性，水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的物质的量分数a随溶液pH变化的关系如下图所示:

    下列有关说法正确的是

    A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2

    B. 向Pb(NO3)2波中滴加氯化铵溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)变小，可能是Cl-与Pb2+发生反应

    C. 向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多

    D. pH=12时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-

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    【题目】《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是

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    C. 用催化转化技术处理汽车尾气 D. 大力推广生产和使用无氟冰箱

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    【题目】完成下列各问题:

    （1）①泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,其反应的离子方程式为:__________；

    ②TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式__________；

    ③酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式____________；

    ④硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学万式____________；

    （2）碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系，请分别写出

    ①电荷数守恒_________；

    ②物料守恒___________；

    ③质子守恒___________；

    ④下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)_________。

    （3）常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。所用NaOH溶液浓度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是(　　)

    A. 纯碱 B. 食盐 C. 食醋 D. 食糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯可以通过下列方法合成:

    （1）AB的反应的反应类型是_______；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为____。

    （2）C中含氧官能团的名称是________；C物质能与CH3COOH在浓硫酸作用下，发生酯化反应，写出相应化学反应方程式_______

    （3）检验产物D中溶有C的实验方法是______。

    （4）B有多种同分异构体:E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则E的结构简式为_________。

    A.能发生银镜反应 B.且苯环上的一氯代物只有2种

    （5）对羧基聚苯乙烯()是合成功能高分子材料的重要中间体。

    己知:①NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸

    ②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物.

    试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下:_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。

    （1）25℃，1.01×105Pa时,实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为_________

    （2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图放电时甲醇应从____处通入(填“a”或“b”).电池内部H+向______(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式_____。

    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-93kJ/mol，试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。

    化学键

    H-H

    N-H

    N≡N

    键能/kJmol

    436

    a

    945

    当可逆反应中净生成N-H物质的量为2mol时，反应放热________

    （4） 已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJmol-1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJmol-1

    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJmol-1

    根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=___．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

    B. 乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu(OH)2反应

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