【题目】已知地下水含钙离子、镁离子等,家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是( )
A. 纯碱 B. 食盐 C. 食醋 D. 食糖
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,0.1mol/L NaOH溶液分别滴定100mL 0.1mol/L HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH 溶液体积如下图所示,下列判断错误的是
A. 电离常数: Ka(HA)> Kb(HB)
B. 由P点计算Ka(HB) ≈10-4
C. pH=7 时,c(A-)=c(B-)
D. 中和分数达100%时,HA溶液中存在
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 反应A(g) 2B(g) ΔH,若正反应的活化能为EakJ/mo1,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则ΔH=-(Ea-Eb)kJ/mol
B. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,c(F-)/c(H+)始终保持增大
C. 100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
D. 0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.0lmol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A.半导体材料砷化镓
B.吸氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌
D.超导材料K3C60
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等.它受热、遇酸易分解.它有多种制备方法,其中硫化碱法为:向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫,经吸硫、蒸发、结晶,制得硫代硫酸钠晶体.制备过程中发生的主要反应如下: Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …(i)
2H2S+SO2→3S+2H2O …(ii)
S+Na2SO3 Na2S2O3 …(iii)
(1)已知Na2S2O3分解反应是吸热反应,由此可得出:该分解反应中,反应物断裂化学键所吸收的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物形成化学键所放出的总能量.
(2)Na2S2O3具有还原性,判断依据是、(至少写出两条).
(3)上述反应i~iii总反应的化学方程式为 . 制备过程中,即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比,反应后各反应物仍有剩余,这说明该过程中存在 .
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量,生产中通入的SO2不能过量,原因是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值.下列有关叙述正确的是( )
A.1 mol D2O分子所含的中子数为8NA
B.48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NA
C.11.2 L 甲烷(CH4)中的共价键数为2NA
D.1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后,气体的体积变为6mL(相同状况),则NO和CO2的体积比为( )
A.1:1
B.2:1
C.3:2
D.1:2
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