Question

【题目】下列说法正确的是

A. 反应A(g) 2B(g) ΔH,若正反应的活化能为EakJ/mo1,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则ΔH=-(Ea-Eb)kJ/mol

B. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变,c(F-)/c(H+)始终保持增大

C. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

D. 0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.0lmol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b

Answer 1

【答案】D

【解析】A、反应A(g) 2B(g) ΔH,若正反应的活化能为EakJ/mo1,逆反应的活化能为EbkJ/mol，ΔH为反应物活化能减逆反应的活化能，则ΔH=(Ea-Eb)kJ/mol，故A错误；B、将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变,HFH＋＋F－,c(F-)/c(H+)始终保持基本不变，故B错误；C、100℃时，水的离子积为：10-12，故pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，故错误；D、“0.1mol·L－1醋酸的pH=a”变到“0.01mol·L－1醋酸的pH=b”相当于稀释了10倍，由于醋酸是弱酸，稀释后电离平衡正向移动，pH不变化小于1，所以a+1＞b，故D正确；故选D。