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    【题目】对于A2+3B2═2C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（ ）
    A.v（A2）=0.4 molL﹣1s﹣1
    B.v（D）=6 molL﹣1min﹣1
    C.v（C）=0.6 molL﹣1s﹣1
    D.v（B2）=0.8 molL﹣1s﹣1

    【答案】A
    【解析】解：由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快， A. =0.4 mol/（Ls）；
    B. =6 mol/（Lmin）=0.1 mol/（Ls）；
    C. = =0.3 mol/（Ls）；
    D. = =0.27 mol/（Ls）；
    故反应速率A＞C＞D＞B，
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

    方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。

    方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

    （1）准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和____________。

    （2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________________________________。

    （3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是_____________。

    （4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果________（选填“偏高”或“偏低”）。

    （5）由方案I ：Na2SO3固体的纯度可表示为：___________。

    （6）方案I、方案Ⅱ ：m1________m2（填“>”、“<”或“=”）。

    （7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。滴定终点的现象为________________________________。

    A．酸性KMnO4溶液 B．H2O2溶液 C．Br2水 D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1mol/L NaOH溶液分别滴定100mL 0.1mol/L HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH 溶液体积如下图所示，下列判断错误的是

    A. 电离常数: Ka(HA)> Kb(HB)

    B. 由P点计算Ka(HB) ≈10-4

    C. pH=7 时，c(A-)=c(B-)

    D. 中和分数达100%时，HA溶液中存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所给物质中，在化学反应中常做还原剂的是

    A. 酸性 KMnO4 溶液 B. CO C. O2 D. 硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是无色有刺激性气味的液体，熔点为-54.1℃，沸点为69℃，在潮湿空气中易“发烟”。实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略):

    回答下列问题:

    （1）实验室制备干燥纯净的氯气可以用A、B、C装置来完成，请连接装置接口:a→___，____→___，______→f(按气流流动方尚;用小写学母表示)。

    （2）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________。

    （3）装置C的作用是____________；装置B和F中浓硫酸起到的作用是①____________；②可观察到____________(填现象)来反映通入气体的速率，利用反应液滴加的快慢对气体通入速率加以控制，从而使通入反应器的SO2和Cl2达到最佳反应比例。

    （4）该装置存在明显的缺陷，请指出:________________。

    （5）已知该法合成硫酰氯为可逆反应，每生成2.7g硫酰氯放出热量1940J，写出该反应的热化学方程式: ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁铝合金8.3g溶于300mL2mol/L盐酸时，在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入适量烧碱溶液，充分搅拌，生成沉淀的最大质量为

    A. 9g B. 16.8g C. 18.5g D. 22.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应A(g) 2B(g) ΔH,若正反应的活化能为EakJ/mo1,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则ΔH=-(Ea-Eb)kJ/mol

    B. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变,c(F-)/c(H+)始终保持增大

    C. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

    D. 0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.0lmol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
    A.半导体材料砷化镓
    B.吸氢材料镧镍合金
    C.透明陶瓷材料硒化锌
    D.超导材料K3C60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了提高汽油产量，在石油提炼过程中常采用的化学方法是( )
    A.常压分馏
    B.催化裂化
    C.减压分馏
    D.高压分馏

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