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    【题目】根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是( )
    ①以含硅物质作为原料 ②主要产物是硅酸盐 ③反应条件是高温 ④反应原理是复杂的物理和化学变化
    A.①③
    B.①②③
    C.①②③④
    D.①③④

    【答案】C
    【解析】陶瓷在生产过程中使用含硅酸盐的原料，在高温条件下发生的是复杂的物理(熔化)、化学变化(硅酸盐参与的反应)，产品的主要成分是硅酸盐。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体．标准状况下体积最小的是（填序号，下同），它们所含分子数最多的是 ， 所含原子数最多的是 ， 质量最小的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)

    A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 因条件不足无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是无色有刺激性气味的液体，熔点为-54.1℃，沸点为69℃，在潮湿空气中易“发烟”。实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略):

    回答下列问题:

    （1）实验室制备干燥纯净的氯气可以用A、B、C装置来完成，请连接装置接口:a→___，____→___，______→f(按气流流动方尚;用小写学母表示)。

    （2）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________。

    （3）装置C的作用是____________；装置B和F中浓硫酸起到的作用是①____________；②可观察到____________(填现象)来反映通入气体的速率，利用反应液滴加的快慢对气体通入速率加以控制，从而使通入反应器的SO2和Cl2达到最佳反应比例。

    （4）该装置存在明显的缺陷，请指出:________________。

    （5）已知该法合成硫酰氯为可逆反应，每生成2.7g硫酰氯放出热量1940J，写出该反应的热化学方程式: ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．
    （1）试管A中发生反应的化学方程式是；
    （2）装置B中烧瓶内试剂可选用（填序号）； a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．无水氯化钙
    （3）装置C中盛装的物质是；实验时在C中观察到的现象是；
    （4）C中发生的化学反应方程式是；
    （5）请简述实验室如何验满氨气 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应A(g) 2B(g) ΔH,若正反应的活化能为EakJ/mo1,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则ΔH=-(Ea-Eb)kJ/mol

    B. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变,c(F-)/c(H+)始终保持增大

    C. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

    D. 0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.0lmol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

    C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

    D.硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等．它受热、遇酸易分解．它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体．制备过程中发生的主要反应如下： Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
    2H2S+SO2→3S+2H2O …（ii）
    S+Na2SO3 Na2S2O3 …（iii）
    （1）已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量．
    （2）Na2S2O3具有还原性，判断依据是、（至少写出两条）．
    （3）上述反应i～iii总反应的化学方程式为 ． 制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在 ．
    （4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤矿的矿井里为了防止“瓦斯”(甲烷)爆炸事故，应采取的安全措施是( )
    A.通风并严禁烟火
    B.进矿井前先用明火检查是否有甲烷
    C.戴防毒面具
    D.用大量水吸收甲烷

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