【题目】几种有机物的相互转化图如下:
请回答:
(1)乙烯的电子式是______________________。
(2)反应①的反应类型是____________________。
(3)X→Y的化学方程式是___________________________。
(4)X+Z→W的化学方程式是_________________________________,实验室常用下图所示的装置实现这一转化。
试管b中一般加入_________________________溶液,从试管b中分离出W的方法是_______。
【答案】 加成反应2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液分液
【解析】
由图中转化可知,乙烯与水发生加成反应生成X为CH3CH2OH,X催化氧化生成Y,Y为CH3CHO,Y氧化生成Z,Z为CH3COOH,X与Z发生酯化反应生成W,W为CH3COOC2H5,以此来解答。
(1)乙烯的电子式为,故答案为
;
(2)根据上述分析,反应①为乙烯与水的加成反应,故答案为:加成反应;
(3)X→Y的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O;
(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,由图可知,试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液,可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,乙酸乙酯在水中溶解度较小,会产生分层,因此从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液,故答案为:CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O;饱和碳酸钠;分液。
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【题目】如图中A到F是化合物,且A、B、E、F均含钠元素,G是单质.
(1)写出A、B、E、F的化学式:A________,B________,E________,F________.
(2)写出反应①②③的化学方程式:① _____________________________② _________________________________③__________________________________
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【题目】在恒容隔热容器中,下列说法可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )
①1mol N≡N键断裂的同时,有6mol N-H键断裂
②v(H2)=0.9 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.6 mol·L-1·min-1
③保持其他条件不变时,体系气体密度不再改变
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑤体系温度不再改变
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】①1mol N≡N键断裂的同时,有6mol N-H键断裂,说明正逆反应速率相等,反应达到了平衡状态,故①选;②v(H2)=0.9 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.6 mol·L-1·min-1,因未说明二者表示的是正反应速率还是逆反应速率,则不能说明正逆反应速率相等,反应不一定达到平衡状态,故②不选;③根据质量守恒可知,该反应在反应前后质量不变,又因容器恒容,所以反应体系的密度始终不变,则体系气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态,故③不选;④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变,说明正逆反应速率相等,反应达到了平衡状态,故④选;⑤因该反应是在恒容隔热容器中进行,则体系温度不再改变,说明反应达到了平衡状态,故⑤选,综上所述,答案选C。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】已知常温下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列叙述正确的是 ( )
A. KSP(AB2)小于KSP(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
C. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
D. 将0.001 mol·L-1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl溶液等体积混合,无沉淀析出
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【题目】大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关,深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸,称为“脑黄金”,它的分子中含有6个碳碳双键,名称为二十六碳六烯酸,其化学式为
A. C25H50COOH B. C26H41COOH C. C25H39COOH D. C26H47COOH
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【题目】常温下,浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. HX的酸性弱于HY B. c点溶液中:c(Y-)>c(HY)
C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b点时酸碱恰好完全中和
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【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(所加试剂均足量)。下列说法不正确的是
A.亚硫酸盐作为食品添加剂,作用是防腐保鲜
B.反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C.测定样品质量及③中耗碱量,可测定样品中亚硫酸盐含量
D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水,对测定结果无影响
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【题目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_________,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
(2)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_________,[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外,还有_________。
(3)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤电子对的原子是_________, lmol CN-中含有的π键的数目为_________。与CN-互为等电子体的离子有_________ (写出一种即可)
(4)CuSO4的熔点为560°C,,Cu(NO3)2的溶点为115°C,CuSO4溶点更高的原因是_________。
(5)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O ,其晶胞结构如图所示。
该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0) ;C为(,
,
)。则D原子的坐标参数为_________,它代表_________原子(填元素符号)。
②已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积,则晶体中铜原子的配位数是_________,该晶胞中Cu原子的空间利用率是_________。
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【题目】下列排列顺序正确的是( )
A.热稳定性:H2O>HF>H2SB.最高正化合价:F>N>C
C.酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4D.非金属性:Cl>S>Si
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【题目】某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得:
(1)该反应的化学方程式为_____________;
(2)若降低温度,v(逆)__;(填“加快”“减慢”或“不变”)
(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)__v(逆);(填“>”、“<”或“=”)
(4)以下措施能加快反应速率的是__。
A.恒温恒容充入He使压强增大 B.缩小体积,使压强增大
C.恒温恒压充入He D.平衡后加入催化剂
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