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    13．（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是Ar．
    （2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为3d104s1
    ②将Y粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：
    2Y+8NH3•H2O+O2=2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，该过程中形成的化学键类型有ce
    a金属键    b离子键    c极性键    d非极性键    e配位键    f氢键   g范德华力
    （3）K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．Cr3+能与OH-、CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3-．
    ①不考虑空间构型，[Cr（OH）4]-的结构可用示意图表示为（若有配位键，用箭号表示）
    ②一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图1所示，已知距离每个Cr原子最近的O原子有6个，则图中C原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．

    （4）碳的一种单质结构如图2所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环．则该单质中碳原子的杂化方式是sp2，1mol该单质中存在的π键数目为30NA．

    分析 （1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则M、K层均有2个电子，X为Mg元素，在第二周期，同周期中稀有气体的第一电离能最大；
    （2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，Y原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素；
    ②2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O反应中生成配合物，形成配位键；
    （3）①[Cr（OH）4]2-中是Cr3+与4个OH-形成配位键；
    ②利用均摊法确定该晶胞中各种离子的个数，结构铬原子配位键确定铬原子；
    （4）根据C原子的价层电子对数判断杂化类型；A的一种单质相对分子质量为720，则该分子为C60，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环，每个碳周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键，均为两个碳共用，所以每个碳实际占有的碳碳双键数为0.5，而每个双键中有一个π键．

    解答 解：（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则M、K层均有2个电子，X为Mg元素，在第三周期，同周期中稀有气体的第一电离能最大，则第三周期第一电离能最大的是Ar；
    故答案为：Ar；
    （2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，Y原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu的价电子排布式为：3d104s1；
    故答案为：3d104s1；
    ②2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O反应中生成配合物，形成配位键，同时还有极性共价键生成；
    故答案为：ce；
    （3）①[Cr（OH）4]2-中的Cr2+与4个OH-形成配位键，可表示为，
    故答案为：；
    ②该晶胞中B原子个数=6×$\frac{1}{2}$=3，A原子个数=8×$\frac{1}{8}$，C原子个数是1，且距离每个Cr原子最近的原子有6个，则c代表铬原子，故答案为：C．
    （4）A中每个碳周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键，则C原子的价层电子对数为3，所以属于sp2杂化；A的一种单质相对分子质量为720，则该分子为C60，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环，每个碳周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键，均为两个碳共用，所以每个碳实际占有的碳碳双键数为0.5，而每个双键中有一个π键，所以C60中π键的数目为60×0.5NA=30NA，
    故答案为：sp2；30NA．

    点评 本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于电子排布式、杂化类型与配位键、晶胞的计算等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法和晶胞的计算方法．

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    A．脱硫反应△H＜0
    B．及时从体系中除去水，平衡常熟增大
    C．相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高
    D．$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$：a＜b＜c

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    4．在开发海水资源的过程中，下列物质仅通过物理变化就能获得的是（　　）
    A．NaClB．Cl2C．Na和MgD．NaOH和H2

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    1．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
    （1）填上化学方程式中的空项，并用“线桥法”表示出电子转移情况（单、双线桥皆可）．
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
    （3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为0.5mol．
    （4）用该盐酸制得了标况下560mLCl2，则被氧化的HCl为0.05mol．

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    8．下列关于有机物的说法不正确是（　　）
    A．油脂是热值最高的营养物质
    B．苯和乙醇都能发生氧化反应
    C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．用Na2CO3溶液可以区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

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    18．目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=1275.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=566kJ•mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=_442.8kJ•mol-1
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除云（Co3+的还原产物是Co2+）．
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
    ②写出除云甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1650241.65
    2900120.43
    3900120.41
    ①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
    ②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
    ③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”之一）．
    ④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强．

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    5．2014年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，开启了纳米微时代，这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至2.0×10-8米，则下列说法不正确的是（　　）
    A．该技术可用于观察一些胶体粒子的运动
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    C．该技术使观察水的分子团簇结构成为可能
    D．该技术可用于分辨荧光分子中各种不同种类的原子

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    2．将反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+设计成如图所示原电池，可供选择的电解质溶液有FeCl3、CuSO4两种溶液．
    （1）石墨是电池的正极，X应选CuSO4溶液，Y应选FeCl3溶液．
    （2）正极上的电极反应式是2Fe3++2e-═2Fe2+．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断进入X溶液．

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    3．硅、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系．请回答下列问题：
    （1）光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅或SiO2
    （2）氮的化合物有很多，其中极易溶于水且常用作制冷剂的物质是氨气或NH3
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