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    16．下列结构示意图中，表示的是阴离子且电荷最多的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数；原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数．阳离子：核内质子数＞核外电子数，据此解答．

    解答 解：A．质子数＜核外电子数，为阴离子，电荷数为-3，故A正确；
    B．核内质子数=核外电子数，为原子，故B错误；
    C．质子数＜核外电子数，为阴离子，电荷数为-1，故C错误；
    D．核内质子数＞核外电子数，为阳离子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查原子结构示意图，难度不大，了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系，根据核内质子数确定元素的类别等知识是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷
    B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
    C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
    D．某有机物的结构简式为，1mol该有机物通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到5种不间产物（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨的合成是一项重要的化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

    （1）反应N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
    （2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436X946
    则表中X的值是391．
    （3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    J
    R
    （1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
    （2）J和氢组成10电子的化合物，其分子式为CH4．
    （3）M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，将100mL 氮气和氢气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为（　　）
    A．25%B．27.5%C．30%D．37.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息判断，以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．单质与同浓度稀盐酸反应的速率为L＜M
    B．R与T形成的化合物一定能使品红溶液褪色
    C．氢化物的稳定性为：H2T＞H2R
    D．当单质L着火时，可用CO2灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学键与化学反应中的能量变化、物质变化密切相关．
    现有下列七种物质：①氢气②氖气③氨气④金刚石⑤过氧化钠⑥氯水⑦氯化铵．
    回答下列问题：
    （1）不存在化学键的是②（填序号），氯化铵中的化学键类型有共价键和离子键．
    （2）写出下列物质的电子式：氨分子；过氧化钠．
    （3）石墨转化成金刚石属于化学变化，理由是有新物质金刚石生成．
    （4）氢气和氯气反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为Q1+Q2＜2Q3（填“＞”、“=”或“＜”）
    （5）其他平衡类同化学平衡，已知氯水中存在下列平衡Cl2+H2O?HCl+HCl，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-．则氯水中含有的阴离子有ClO-、Cl-、OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是（　　）
    A．升高反应体系的温度，可使反应速率变大
    B．该反应中N2不可能100%转化为NH3
    C．该反应达到平衡状态时，N2、H2和NH3三者的浓度一定相等
    D．为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（aciditygrade）的概念，定义AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，室温下用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1 醋酸，滴定结果如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．室温下，醋酸的电离平衡常数约为10-6
    B．M点加入NaOH溶液的体积大于20.00mL
    C．M点时溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）
    D．若N点时加入NaOH溶液的体积为40mL，则N点时溶液中：c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]

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