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    关于化工生产的下列叙述中，不正确的是（   ）
    A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热
    B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
    C．电镀精炼铜时，纯铜与直流电源的负极相连
    D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    纯碱（Na2CO3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
    【实验室制备纯碱】
    （1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃
    （2）搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟
    （3）静置、过滤得NaHCO3晶体
    （4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
    （5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体
    问题：
    ①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为                 ；控制该温度的原因是                                    ；
    ②静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                         。
    【工业制备纯碱】

    ③沉淀池中反应的离子方程式为                                  ；
    ④循环（I）、 循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为                       。
    两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—化学与技术】（12分）硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：                                               。该反应通常用V2O5 作催化剂，其催化机理可能是：V2O5 氧化SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2 氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
                                                      。
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是              （填字母）。
    a．过量空气能提高SO2 的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2 的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3 ，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3 气体与H2O(l)化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                        。
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO2 污染环境并得到铵盐外，主要目的是：                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。

    依据实验设计，请回答：
    (1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是   ；
    装置D的作用是                  
                                     。
    (2）为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为    。
    (3）若不考虑操作、药品及其用量等方面
    的影响，该实验测得结果会     (填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
    原因是                                                                
    (你若认为无影响，该空不用回答）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）碘化钠是无色立方晶体或白色结晶性粉末，具有还原性，可被一般氧化剂氧化。在医药上用作祛痰剂和利尿剂。也可用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂。工业上用铁屑还原法来制备碘化钠，同时可得到副产品，该副产品常用作红色油漆和涂料。工艺流程如下：

    （1）反应①的还原产物为             ；反应②中的氧化剂是               。
    （2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是                       。
    （3）反应②的离子方程式为                                                 ；
    （4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）工业上常采用天然矿物法生产硝酸钾，工艺流程如下图所示，

    回答下列问题：
    （1）“滤渣2”的主要成分是                                                。
    （2）“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是：在多次循环后的“母液”中加入NaOH溶液，其反应原理是                                                                           
    （用离子反应方程式表示）
    （3）在滤液1蒸发浓缩过程中，可加入适量的KCl固体，提高产品的产量，原因是                                                                            ；
    （4）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进行的操作是:
                                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0
    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）          。
    a．选择适当的催化剂                            b．增大压强
    c．及时分离生成的NH3                         d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的，则N2的转化率a1=        ；
    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2    a1（填“>”、“<”或“=”）。
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是       。
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                  。

    a．在t1~t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3~               t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
    N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是             。
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
    若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ΔH＜0；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  ΔH＜0；
    回答下列问题：
    （1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是_________________。实际生产中采取的措施分别是__________________。
    （2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是____________________________；而合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述中，不符合生产实际的是(   )
    A．合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3
    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H-移向阳极
    D．在镀件上电镀锌，锌作阳极

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