硝酸是一种重要的化工原料.工业上生产硝酸的主要过程如下:(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0①下列措施可以提高H2的转化率是 . a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度②一定温度下.在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定.达到平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）硝酸

是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H<0
①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）          。
a．选择适当的催化剂                            b．增大压强
c．及时分离生成的NH₃                         d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的

，则N₂的转化率a₁=        ；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂    a₁（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是       。
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）△H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。

a．在t₁~t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃~ t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H

₂将NO₂还原为N₂。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）   △H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是             。
②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。
若每9.2gNO₂和Na₂FCO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是           。

（1）①（2分）bc
②（2分）12.5%
（2分）>
（2）①（2分）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
②（2分）ab
（3）①（2分）4H₂(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g) △H=-103.9kJ/mol
②（2分）2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂

略

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2ZnS＋O₂

2ZnO＋2SO₂ 2C＋O₂

2CO ZnO＋CO

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（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程     ______________________________________________________________________。
（3）滤渣丙的化学成分是              ；
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