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    【题目】能说明元素原子的得电子能力强于元素原子的事实是（ ）

    A.元素位于元素的上一个周期

    B.元素的含氧酸的酸性强于元素的含氧酸

    C.分别加热、的简单氢化物、至500℃，只有发生分解

    D.元素与元素位于同一主族，在相同温度下二者的单质与铜反应分别生成和

    【答案】C

    【解析】

    元素原子的得电子能力是元素的非金属性的强弱的判据之一，即元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，据此分析作答。

    A．同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定，如非金属性：O＞P，故A错误；
    B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故B错误；
    C．加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解，说明HX更稳定，X元素的非金属性更强，故C正确；
    D．单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY，Y单质与铜反应得到高价态Cu，则Y的非金属性更强，故D错误；
    故选：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定反应过程中所放出的热量并计算每生成1 mol液态水时放出的热量。

    完成下列问题：

    ①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

    ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值会__________。

    （2）现有反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，523K时，将10mol PCl5注入容积为2L的密闭容器中，平衡时压强为原来的1.5倍。

    ①该温度下该反应的平衡常数K为__________

    ②PCl5的平衡转化率为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，产生的现象是______。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将带有两端开关K1和K2的石英玻璃管（设为装置A）称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是________________。

    ②实验操作步骤：a.打开K1和K2，缓缓通入N2→b.点燃酒精灯，加热→c.熄灭酒精灯→d.→e.关闭和→f.称量A。d的操作为________________。

    ③重复②的操作步骤，直至A恒重，记为，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目________________（列式表示）。若实验时将a、b的操作次序颠倒，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    已知：装置C用于检验和吸收分解得到的气体产物之一.

    ①C/D中的溶液依次为________（填标号）。

    a、品红 b. c. d. e.浓

    C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________、________。

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：________________________。

    ③在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )

    A.砷原子的结构示意图B.BF4—的结构式

    C.HF分子间的氢键D.丙氨酸的手性异构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

    A. CCl4和SiCl4的熔点

    B. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

    C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

    D. H2SO3和H2SO4的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素， W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是

    A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

    B.元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

    C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR

    D.元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）4-nCln]，随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    （1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

    （2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________，若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式___________。

    （3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：______________________________。

    （4）随着PH值减小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% ________。(填字母)

    A. 增大 B.不变 C. 不能确定 D. 减小

    （5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃ 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_____。

    （6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

    A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B. T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

    C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    D. M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧钴金属片中的钴有＋2价和＋3价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程如下：

    （1）焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是____________________（任写一条）。

    （2）该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：____________________。

    （3）净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。

    ①除铁：常温下，调节溶液pH为1．5～2．0后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液，将溶液的pH调至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度积常数为4×10－38，则当溶液的pH调至4．0时，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

    ②除锰：加入NaClO溶液。写出该离子方程式：____________________。

    ③减钙镁：加入NH4F溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。

    试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：______________________________。

    （4）滤液2的主要成分为____________________（以化学式表示）。

    （5）得到的草酸钴沉淀须洗涤干燥。写出检验沉淀已被洗净的操作与现象__________。

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