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    （7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：煤直接燃烧C(s) +O2 (g) == CO2(g)  △H1<0        ①
    途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g) == 2CO2(g) △H3<0           ③
    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)  △H4<0                         ④
    请回答下列问题：
    (1)燃烧等量的煤，途径I放出的热量       (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，其理论依据是                                                ；
    (2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                    。
    (1)等于 盖斯定律   (2)△ H1=△ H2+1/2(△ H3+△ H4)
    根据盖斯定律可知，②＋③×1/2＋④×1/2即得到反应①，所以△ H1=△ H2+1/2(△ H3+△ H4)，因此两条途径放出的热量是相等的。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式
    （l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=－110.5kJ/mol
    （2） ＝2H2O（g）  △H2＝－483.6 kJ·
    由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H3。则 ΔH3等于（  ）
    A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mol—1
    C．+373.1kJ·mol—1D．－373.1kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
    （1）写出H2燃烧热的热化学方程式                                       。
    （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量   890KJ（填“=”、“>”“<”）
    （3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是       。
    （4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--Q1kJ·mol－1 ,
     ＝2H2O（g）；△H2＝--Q2 kJ·，
     ＝2H2O（l）；△H2＝--Q3 kJ·。
    常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（   ）
    A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol-1，
    （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（  ）
    A．-317.3 kJ·mol-1B．-379.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是
    A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（   ）
    ① I2(g)＋H2(g)  2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1 
    ② I2(s)＋H2(g)  2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1
    A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
    B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一
    C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH反应的，则HCN在水溶液中电离的等于
    A．B．- 43.5C．+ 43.5D．+ 67.7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程
    式分别为：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol
    4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol
    由此判断，下列说法正确的是 （）
    A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
    B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
    C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
    D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

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