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    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是
    A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol－1
    B
    甲醇燃烧是放热反应，△H小于0，AD不正确。1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22.68 kJ×32＝725.76kJ，所以正确的答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
    b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
    （1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：
                                                                          
    （2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：
                                                                          
    （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
        
    ①图中C表示              E的大小对该反应的反应热有无影响？         。
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？     ，理由是                                         ；
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
    ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    _________________________________________________。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是  (    )
    A．N4属于一种新型的化合物B．N4是N2的同系物
    C．N4转变为N2是物理变化D．1molN4气体转变为N2放出724kJ能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
    C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol
    下列说法中，正确的是
    A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
    B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
    C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
    D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：煤直接燃烧C(s) +O2 (g) == CO2(g)  △H1<0        ①
    途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g) == 2CO2(g) △H3<0           ③
    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)  △H4<0                         ④
    请回答下列问题：
    (1)燃烧等量的煤，途径I放出的热量       (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，其理论依据是                                                ；
    (2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [2012·北京卷，节选]（6分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    （1）H2O的电子式是____________。
    （2）反应A的热化学方程式是___________________________________。
    （3）断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H－O键比HCl中H－Cl键(填“强”或“弱”)________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　ΔH="-566" kJ·mol-1
    N2(g) + O2(g) =2NO(g)　ΔH="+180" kJ·mol-1
    则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
    A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．-D．+746kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是      
    A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H =" +242" kJ/mol
    B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484 kJ/mol
    C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H =" +242" kJ/mo
    D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )△H =" +484" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：
    （1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式                                         ；
    （2）下列有关说法正确的是       ；
    A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能
    B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大
    C．正丁烷比异丁烷不稳定
    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
    （3）已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为         。

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