【题目】分枝酸可用于生化研究,其结构简式如右所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
B. 分子中含有2种官能团
C. 1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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【题目】乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL;请回答:
(1)将草酸晶体配制成溶液时,必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_____、______。
(2)滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(3)本实验滴定达到终点的标志是________。
(4)通过上述数据,计算出x=________。
(5)下列滴定操作会使测得的x值偏大的是________。
A.滴定终点时俯视滴定管刻度
B. 滴定终点时仰视滴定管刻度
C.滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小
D.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
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【题目】氨气是一种用途广泛的化工原料。金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属,镓元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期IIIA族,化学性质与铝元素相似。
(1)下图是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
①曲线c对应的温度是_____。
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是_____(填字母)。
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B.根据勒夏特列原理,一般采用高温下发生反应
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)
③工业上合成氨的催化剂为铁触媒,选择温度为500℃的原因是______。
(2)工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中,生成3molH2时就会放出30.8kJ的热量。
①该反应的热化学方程式是__________。
②该反应的化学平衡常数表达式是_____。
③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应,下列有关表达正确的是_____。
A.I图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温
B.II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C.III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
④氮化镓(GaN)性质稳定,但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中,该反应的离子方程式是________。
(3)将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X。己知:
Al(OH)3 | Ga(OH)3 | |
酸式电离常数Ka | 2×10-11 | 1×10-7 |
碱式电离常数Kb | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
往X溶液中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是_____。
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【题目】某学习小组设计如图装置,验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物(杂质不参与反应)。
回答下列问题。
(1)仪器a的名称______,碱石灰的作用______。
(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体,B中可选______
a.HNO3溶液b.品红溶液c.BaCl2溶液d.溴水e.酸性KMnO4溶液
(3)C中NaOH的作用______。
(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在,其中Cu2O能与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。
①设计实验验证泡铜中含有Cu2O:取少量泡铜置于试管中,________,若________,说明泡铜中含有Cu2O。
②用泡铜与CO反应来制取粗铜,再经精炼可得纯铜。将一定量的纯铜投入到2L1mol/L的稀硝酸中充分反应,请写出该反应的离子方程式_______。若铜全部溶解并得到标况下4.48LNO,要使溶液中的Cu2+恰好沉淀,需要向反应后的溶液中加入5mol/L的NaOH溶液____L
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【题目】常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)数量级为10-10。下列叙述不正确的是( )
A.图中Y线代表的Ag2C2O4
B.n点表示AgCl的过饱和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成AgC1沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.7l
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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等,CA3分子结构为三角锥形,D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物,D与F是同族元素。根据以上信息,回答下列有关问题:
(1)写出基态时D的电子排布图_______________________。
(2)写出化合物E2F2的电子式________,化合物ABC的结构式________。
(3)根据题目要求完成以下填空:BF32-中心原子杂化方式________;D3中心原子杂化方式________;FD42-微粒中的键角________;FD3分子的立体构型________。
(4)根据等电子原理,指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________(要求写一种分子和一种离子)。
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【题目】碳及其化合物的用途广泛,碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质。
(1)C60分子形成的晶体中,在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子,则一个C60晶胞的质量为____。
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是____。
a. 晶体的密度:干冰>冰 b. 晶体的熔点:干冰>冰
c. 晶体中的空间利用率:干冰>冰 d. 晶体中分子间相互作用力类型相同
(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质,下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。
a. 金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b. 晶体中共价键的键长:金刚石中C-C<石墨中C-C
c. 晶体的熔点:金刚石>石墨
d. 晶体中共价键的键角:金刚石>石墨
e. 金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f. 金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体
(4)金刚石晶胞结构如图所示,立方BN结构与金刚石相似,在BN晶体中,B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为____,一个晶胞中N原子数目为____。
(5)碳与孔雀石共热可以得到金属铜,金属铜采用面心立方最密堆积,即在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子,则Cu晶体中Cu原子的配位数为___。已知Cu晶体的密度为ρ g·cm-3,Cu的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,则Cu的原子半径为____。
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【题目】目前,国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁-铬液流电池储能示范电站。铁-铬液流电池总反应为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,工作示意图如图。下列说法错误的是
A.放电时a电极反应为Fe 3++e=Fe2+
B.充电时b电极反应为Cr3++e=Cr2+
C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区
D.该电池无爆炸可能,安全性高,毒性和腐蚀性相对较低
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【题目】[选修5——有机化学基础] 合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶。
涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯的商品名,其结构为:
涤纶的一种合成路线如下:
(1)A中官能团的结构式为_____________,反应①、②的反应类型分别为_________、_________,有机物B的名称是______________________,反应③可用的试剂为___________________。
(2)写出反应⑤的化学方程式:_______________。
(3)1 mol D与足量银氨溶液反应可得到____________mol银单质。
(4)写出有机物C的同分异构体中,含有苯环,并同时符合下列条件的所有有机物的结构简式:______________。
a 能发生消去反应 b 能与浓溴水反应生成白色沉淀 c 核磁共振氢谱有6个峰
(5)工业上常用烃F直接氧化来制取有机物E。已知:F的分子式为C8H10,则其结构简式为________________;F的一种同系物G比F多2个碳原子,其中苯环上只有一个取代基的G的结构有____________种。
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