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    【题目】下列说法或操作正确的是

    A.蒸馏过程中，冷凝管中冷却水的流向是上进下出

    B.蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当溶液蒸干后，应立即停止加热

    C.碘易溶于酒精，可用酒精从饱和碘水中萃取碘

    D.分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出

    【答案】D

    【解析】

    A. 蒸馏过程中，为了保证冷凝水能充满冷凝管，所以冷却水的流向应该是下进上出，故A错误；

    B. 蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当有大量晶体析出时停止加热，利用余温继续蒸发结晶，故B错误；

    C. 酒精易溶于水，不能用酒精萃取水中的碘，故C错误；

    D. 为了保证不污染试剂，分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D正确；

    故选D。

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    【题目】下列物质中不属于电解质的是 ( )

    A. 氢氧化钠 B. 硫酸铁 C. 氯化钠 D. 蔗糖

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    A.纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐

    B.Na、Na2O2与水的反应均是置换反应

    C.氯水和次氯酸都属于弱电解质

    D.铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应

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    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

    D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

    A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

    B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为：

    C. NCl3分子是非极性分子

    D. NBr3比NCl3易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质俗名不正确的是

    A．Na2CO3 纯碱 B．NaHCO3 小苏打

    C．Fe2O3 铁红 D．Fe3O4 铁黑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题:

    （1）Co基态原子的电子排布式为_____。

    （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。

    ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_________ (用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为__________；

    ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_____________。

    （3）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的氧原子有______个；已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为____(用含a、b的式子表示)。

    （4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图中，不能描述CoO2的化学组成的是_______。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

    方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。

    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为:__________________；

    （2）实验中需加热至恒重的目的是：___________________；

    方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_____________；

    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________。

    方案三：按如图装置进行实验：

    （1）B装置内所盛试剂是_________;D装置的作用是_______；分液漏斗中_______（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    （2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为____。

    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是:_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。

    （1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的___性。

    （2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）

    （3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

    滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

    生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

    ①滴定到终点时的现象是:________________________________

    ②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。

    ③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为__________g / L

    （4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    ①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________

    ②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

    ③装置C中反应的作用是：____________________________

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