如图所示.6个编号分别表示六种物质:Al.Fe2O3.NaOH溶液.氢碘酸.NH3.O2凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3．).图中⑤表示的物质是( ) A.Al或Fe2O3B.NaOH溶液C.氢碘酸D.NH3或O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示，6个编号分别表示六种物质：
Al、Fe₂O₃、NaOH溶液、氢碘酸、NH₃、O₂凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe₂O₃．），图中⑤表示的物质是（　　）

A、Al或Fe₂O₃

B、NaOH溶液

C、氢碘酸

D、NH₃或O₂

考点：几组未知物的检验,无机物的推断

专题：

分析：由图观察得到，编号⑤能和其它5种物质都能发生反应，根据物质的性质进行判断，因此只能是氢碘酸．

解答： 解：据图观察，编号⑤能和其它5种物质都能发生反应，因此只能是氢碘酸，发生反应的化学方程式依次为：
2Al+6HI=2AlI₃+3H₂↑；Fe₂O₃+6HI=2FeI₂+I₂+3H₂O；NaOH+HI=NaI+H₂O；HI+NH₃=NH₄I；Cl₂+2HI=I₂+2HCl，
故选C．

点评：本题考查物质的推断，题目难度不大，本题涉及的化学反应虽多，但没有必要一一考虑，也没有必要把6个编号分别代表的某种物质一一推出．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

用一定体积的浓度为18mol?L^-1浓硫酸配制100mL3.0mol?L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
按要求回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是

mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

．
从下列选项中选择：A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL．
（2）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于3mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有

．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（3）将正确配制的上述溶液取出10mL，将此10mL溶液稀释至1L，则硫酸电离出的H⁺物质的量浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）Y元素在周期表中的位置是

，比Z元素原子序数大18的元素名称为

．
（2）W、X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，反应的离子方程式为

、

．
（3）W与Y 可形成化合物W₂Y₂，该化合物中含有的化学键类型有

．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式

．
（5）Y、Z气态氢化物的还原性由强到弱排列为：

（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

．
（7）已知Z的最高价氧化物是一种酸性氧化物，该氧化物是一种无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，写出该反应的化学方程式：