用一定体积的浓度为18mol?L-1浓硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移.洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀按要求回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是 mL.量取浓硫酸所用的量筒的规格是．从下列选项中选择:A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL．(2)对所配制的稀硫酸进行测定.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用一定体积的浓度为18mol?L^-1浓硫酸配制100mL3.0mol?L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
按要求回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是

mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

．
从下列选项中选择：A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL．
（2）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于3mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有

．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（3）将正确配制的上述溶液取出10mL，将此10mL溶液稀释至1L，则硫酸电离出的H⁺物质的量浓度为

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
根据浓硫酸的体积选择量筒的规格，量筒的量程比浓硫酸体积稍大即可；
（2）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

判断对所配溶液浓度的影响；
（3）依据c₁V₁=c₂V₂计算稀释后硫酸的浓度，再依据硫酸为二元强酸完全电离计算氢离子浓度即可．

解答： 解：（1）稀释前后物质的量不变，故有c₁V₁=c₂V₂，18mol?L^-1×V₁=100mL×3.0mol?L^-1，解V₁=16.7mL，需要选用量筒原则为：大而近，即选择25mL，故答案为：16.7；B；
（2）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，导致量取浓溶液体积偏大，故浓度偏高；
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，故浓度偏大；
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶，未冷却，导致稀溶液体积偏小，故浓度偏大；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致浓溶液物质的量偏小，故浓度偏小；
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响；
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，故浓度偏小，故选：ABC；
（3）将正确配制的上述溶液取出10mL，此溶液的浓度不变，即为3mol/L，将此10mL溶液稀释至1L，即有c₁V₁=c₂V₂，则稀释后硫酸的浓度c₂=

c1×V1

3mol/L×10mL

1000mL

=0.03mol，硫酸为二元强酸，故硫酸电离出的H⁺物质的量浓度为0.03×2=0.06 moL/L，故答案为：0.06mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活运用．

练习册系列答案

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MnO₂是中学化学常用的试剂，某课外兴趣小组做了一下三个与MnO₂有关的实验．
[实验一]MnO₂与浓盐酸反应制取氯气．
（1）写出MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式

．
（2）实验室制备氯气，下列仪器中不需要用到的是

（填字母序号

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TK时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂，反应COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），经过一段时间后达
到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl₂）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是（　　）

A、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl₂）=0.22 mol?L^-1，则反应的△H＜0

B、若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）

D、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于60%

E、2s内，该反应的平均速率为v（COCl₂）=0.175mol?L^-1?s^-1

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几种含硅物质的相互转化关系如图所示，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于稀硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀．
（1）写出化学式：A

，B

，C

，D

．
（2）写出化学方程式：
①A→B+C：

．B+C→D：

．
②使A中的元素由化合态变为游离态：

．

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为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
方案一准确称量样品m g，与水充分反应后将溶液的体积稀释为V mL，从中取出V₁mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是

．
方案二准确称量样品m g，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量．

（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是

（填仪器下方序号），仪器①中的进气口为

（填“A”或“B”）．
（3）装置⑤的作用是

．
（4）在可供选用的反应物只有CaCO₃固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na₂O₂纯度的实验方案

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I^-的浓度：
①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br₂；
②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl₄足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；
③油层用肼（H₂N-NH₂）的水溶液将CCl₄中的I₂还原为I^-，N₂H₄+2I₂=4I^-+N₂+4H⁺并进入水溶液中；
④水溶液按①法处理；
⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H₂SO₄酸化；
⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I^-的浓度，以此求出原稀溶液中I^-浓度，滴定时的反应为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．试回答：
（1）仪器A的名称

．
（2）经过上述放大后，溶液中I^-浓度放大为原溶液中I^-浓度的倍（设前后溶液体积相等）
（3）写出离子方程式：
步骤①

；
步骤⑤

．
Ag⁺浓度为0.100mol?L^-1的溶液5mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200W灯泡下烘干，得到1.297×10^-2g固体．
Ⅱ．（4）如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为

mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：

（填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为

（若不为AgX沉淀，则此空不填）．
（5）如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为

（计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为

．

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为测定空气中CO₂含量，做下述实验．