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    MnO2是中学化学常用的试剂，某课外兴趣小组做了一下三个与MnO2有关的实验．
    [实验一]MnO2与浓盐酸反应制取氯气．
    （1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验室制备氯气，下列仪器中不需要用到的是
     
    （填字母序号
    考点：氯气的实验室制法,常见气体制备原理及装置选择
    专题：
    分析：（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气；
    （2）实验室制备氯气，可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，一般用分液漏斗、圆底烧瓶以及导管等仪器．
    解答： 解：（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）实验室制备氯气，可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，则应用到圆底烧瓶、分液漏斗，因在加热条件下进行，还需要酒精灯，不需要长颈漏斗、温度计以及烧杯，故答案为：①④⑤．
    点评：本题考查氯气的实验室制备，为高频考点，侧重于学生的实验能力的考查，本题着重于实验仪器的考查，注意把握实验的原理、仪器以及注意事项，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出实验现象，按要求写离子方程式．
    （1）向FeCl2溶液中加氨水，现象为
     
    离子方程式
     
    ．
    （2）向FeCl2溶液中加氯水，现象为
     
    离子方程式
     
    ．
    （3）向FeCl3溶液中加KSCN，现象为
     
    离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，相同物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（　　）
    A、KOH
    B、NH3?H2O
    C、HCl
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．

    （1）A的结构简式为
     
    ；
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？
     
    （填“是”或者“不是”）；
    （3）在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．
    反应②的化学方程式为
     
    ；C的名称为
     
    ；E2的结构简式是
     
    ；④、⑥的反应类型依次是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表的一部分，A、B、C、D、E5种元素的原子核外共含有80个电子．
      D 
     A B C
      E 
    （1）A、C的元素符号分别是：
     
    ．
    （2）A、B、C的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    （用化学式表示）．
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物体现
     
    （填“酸性”、“碱性”、“两性”），体现酸性的离子方程式表示为：
     
    ．
    （4）E为
     
    （填“金属”、“非金属”），其单质可能为
     
    （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
     
     乙物质的电子式是
     
    ；
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    ；（用元素符号填写）
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物完全燃烧，只生成二氧化碳和水，元素分析结果为C%=62.1%，H%=10.3%，对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58六条线，右图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：2：3，根据上述信息，完成下列问题：
    （1）通过计算确定该物质的分子式
    （2）推测其结构，写出该物质的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液至过量，产生Al（OH）3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如图所示．符合图中关系的是下列各组溶液中的（　　）
      A B C D 
    甲AlCl3NaOHNaAlO2AlCl3
    乙NaOHAlCl3HClNH3?H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一定体积的浓度为18mol?L-1浓硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
    按要求回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
     
    ．
    从下列选项中选择：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．
    （2）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于3mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有
     
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E． 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （3）将正确配制的上述溶液取出10mL，将此10mL溶液稀释至1L，则硫酸电离出的H+物质的量浓度为
     
    ．

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