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    下表是周期表的一部分，A、B、C、D、E5种元素的原子核外共含有80个电子．
      D 
     A B C
      E 
    （1）A、C的元素符号分别是：
     
    ．
    （2）A、B、C的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    （用化学式表示）．
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物体现
     
    （填“酸性”、“碱性”、“两性”），体现酸性的离子方程式表示为：
     
    ．
    （4）E为
     
    （填“金属”、“非金属”），其单质可能为
     
    （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表的位置可知，A、B、C、D、E5种元素的原子核外共含有80个电子，可推断元素位于二、三、四周期，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+18，则有x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，所以A为Al元素，B为Si元素，C为P，D为C元素，E为Ge元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律解答该题．
    解答： 解：（1）由元素所在周期表位置可推断元素位于二、三、四周期，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+18，则有x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，所以A为Al元素，B为Si元素，C为P，D为C元素，E为Ge元素，
    故答案为：Al、P；
    （2）A、B、C对应最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则有酸性：H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3，故答案为：H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3；
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，为两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，体现酸性的离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：两性；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （4）E为金属元素Ge，位于金属元素和非金属元素分界线附近，为良好的半导体材料，
    故答案为：金属；半导体；在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近．
    点评：本题考查结构性质位置关系，为高频考点，把握元素在周期表中的位置以及对应化合物为解答的关键，侧重分析推断能力的综合考查，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知：
    烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下

    请回答下列问题：
    （1）E的官能团名称为
     
    ，A分子式为
     
    ．
    （2）B的名称是
     
    ；A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出C→D反应的化学方程式：．
    （4）写出的属于芳香族化合物的两种官能团异构体的结构简式：
     
    、
     
    ．
    Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下

    （5）写出①②③④的化学方程式
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数．
    方法一：利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
    读数次数质量（g）
    锥形瓶+水+试样第1次192.214
    第2次192.164
    第3次192.028
    第4次192.010
    第5次192.010
    （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
     

    （2）该试样中过氧化钠的质量分数为
     
    （保留3位有效数字）
    不必作第6次读数的原因是
     

    方法二：测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

    （3）操作Ⅱ的名称是
     

    （4）需直接测定的物理量是
     

    （5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要
     
    、
     
    （固定、夹持仪器除外）
    （6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果
     

    （填偏大、偏小或不变）．
    方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数，要求操作简单．除待测试样外，限选试剂：CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水

    （7）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，且反应③中有O2产生，回答问题：
    （1）A是
     
    ，E 是
     
    ．（填化学式）
    （2）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出反应④的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ、（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为
     
    ；
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
     
    ．
    Ⅱ、请用如图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

    （1）各装置连接顺序为
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是
     
    ．
    Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成．
    （1）装置C中碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2是中学化学常用的试剂，某课外兴趣小组做了一下三个与MnO2有关的实验．
    [实验一]MnO2与浓盐酸反应制取氯气．
    （1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验室制备氯气，下列仪器中不需要用到的是
     
    （填字母序号

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
    （1）F的元素对应简单离子的离子结构示意图
     
    ，E元素的周期表位置
     
    ，甲的电子式为
     
    ．
    （2）A、B、C三种元素所形成离子化合物的化学式
     
    ．
    （3）A、B、C三种元素中任意两种均可形成化合物，常温状态下，其中一种液态化合物和另一种有颜色的气体化合物可以发生反应，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应中（　　）
    A、参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2：1
    B、硝酸都用作氧化剂
    C、每个硝酸分子得到2个电子
    D、硝酸铜是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
    方案一 准确称量样品m g，与水充分反应后将溶液的体积稀释为V mL，从中取出V1 mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是
     
    ．
    方案二 准确称量样品m g，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

    （2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是
     
    （填仪器下方序号），仪器①中的进气口为
     
    （填“A”或“B”）．
    （3）装置⑤的作用是
     
    ．
    （4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案
     
    ．

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