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    Ⅰ．已知：
    烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下

    请回答下列问题：
    （1）E的官能团名称为
     
    ，A分子式为
     
    ．
    （2）B的名称是
     
    ；A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出C→D反应的化学方程式：．
    （4）写出的属于芳香族化合物的两种官能团异构体的结构简式：
     
    、
     
    ．
    Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下

    （5）写出①②③④的化学方程式
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：I．利用信息可知A的分子式可写为（C3H4）nO，则：40n+16=176，n=4，所以A的分子式为C12H16O，B能连续发生氧化反应，结合E的结构可知，B为醇，再由B的相对分子质量为60，B为CH3CH2CH2OH，B→C发生催化氧化反应，C为CH3CH2CHO，C→D为银镜反应，则D为CH3CH2COONH4，结合E的结构及烃基烯基醚水解信息，逆推可知A为，据此解答；
    II．由E转化为对甲基苯乙炔（），先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与溴发生加成引入两个溴原子，最后发生卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应生成C≡C，合成路线流程图为：
    ，据此解答．
    解答： 解：I．利用信息可知A的分子式可写为（C3H4）nO，则：40n+16=176，n=4，所以A的分子式为C12H16O，B能连续发生氧化反应，结合E的结构可知，B为醇，在由B的相对分子质量为60，则B为CH3CH2CH2OH，B→C发生催化氧化反应，C为CH3CH2CHO，C→D为银镜反应，则D为CH3CH2COONH4，结合E的结构及烃基烯基醚水解信息，逆推可知A为，
    （1）由E的结构可知，E的官能团名称为醛基，A的分子式为C12H16O，故答案为：醛基；C12H16O；
    （2）B为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇，A的结构简式为，故答案为：1-丙醇；；
    （3）C→D反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （4）的属于芳香族化合物的两种官能团异构体的结构简式：、，故答案为：、；
    II．由E转化为对甲基苯乙炔（），先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与溴发生加成引入两个溴原子，最后发生卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应生成C≡C，合成路线流程图为：，
    反应①的方程式为：，
    反应②的方程式为：，
    反应③的方程式为：，
    反应④的方程式为：，
    故答案为：；；；．
    点评：本题考查有机推断与合成，有机推断几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，而给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的自学能力和分析推理能力、知识迁移运用能力，是热点题型．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）
    A、溶解度B、物质的量浓度
    C、质量分数D、摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    ②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族
    ③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8
    ④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强
    ⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大．
    A、①②③④⑤B、①②③
    C、④⑤D、⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性．试回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）A、D、E三种元素形成的盐化学式E（DA3）3的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
     
    ；
    （3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：
     
    ．
    Ⅱ．某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
    M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
    起始n（M）：n（H2O）M转化率H2O转化率
    1：10.50.5
    1：20.670.33
    1：30.750.25
    ①该反应的平衡常数为
     
    ．该温度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，则起始时该反应速率V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②结合表中数据，判断下列说法中正确的是
     
    ．
    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85
    ③该温度下，向容器中充入2mol M、2mol H2O，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素A的价电子排布式
     
    ．其同周期非金属元素（包括稀有气体）第一电离能由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）C2晶体中，其配位数为
     
    ．
    （3）用电子式表示D2G的形成过程
     
    ．
    （4）C、D、G离子半径大小顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用离子符号回答）．
    （5）某同学设计实验（见图2）证明A、B、F的非金属性强弱关系．
    ①溶液a和b分别为
     
    ．
    ②溶液c中的离子方程式为
     
    ．
    （6）将0.5mol D2C2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中用一个离子方程式表示该反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出实验现象，按要求写离子方程式．
    （1）向FeCl2溶液中加氨水，现象为
     
    离子方程式
     
    ．
    （2）向FeCl2溶液中加氯水，现象为
     
    离子方程式
     
    ．
    （3）向FeCl3溶液中加KSCN，现象为
     
    离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr混合溶液中，在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是（溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠，镁，铝与产生氢气的物质的量之比分别为2：1，1：1，2：3．等物质的量的他们哪个产生的氢气最多的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表的一部分，A、B、C、D、E5种元素的原子核外共含有80个电子．
      D 
     A B C
      E 
    （1）A、C的元素符号分别是：
     
    ．
    （2）A、B、C的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    （用化学式表示）．
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物体现
     
    （填“酸性”、“碱性”、“两性”），体现酸性的离子方程式表示为：
     
    ．
    （4）E为
     
    （填“金属”、“非金属”），其单质可能为
     
    （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是
     
    ．

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