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    钠，镁，铝与产生氢气的物质的量之比分别为2：1，1：1，2：3．等物质的量的他们哪个产生的氢气最多的是
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：假设金属均为2mol，根据金属与氢气的物质的量之比计算氢气的物质的量，据此判断．
    解答： 解：假设金属均为2mol，
    钠与产生氢气的物质的量之比分别为2：1，则生成氢气为1mol；
    镁与产生氢气的物质的量之比分别为1：1，则生成氢气为2mol；
    铝与产生氢气的物质的量之比分别为2：3，则生成氢气为3mol，
    故Al生成的氢气最多，
    故答案为：Al．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在宁波奉化境内有一个“长寿村”，许多大都市的老年人到那里观光，还有人在那买房子．经科学研究表明是因为饮用水中有“硒”等矿物质，可以改善人体营养，增强体质．其中的“硒”是指（　　）
    A、分子B、原子C、离子D、元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知：
    烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下

    请回答下列问题：
    （1）E的官能团名称为
     
    ，A分子式为
     
    ．
    （2）B的名称是
     
    ；A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出C→D反应的化学方程式：．
    （4）写出的属于芳香族化合物的两种官能团异构体的结构简式：
     
    、
     
    ．
    Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下

    （5）写出①②③④的化学方程式
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y为两种短周期元素，Y的原子半径比X大．下列判断正确的是（　　）
    A、若X、Y同主族，则形成单质的熔沸点X＞Y
    B、若X、Y同周期，则第一电离能X＞Y
    C、若X、Y同主族，X、Y分别形成气态氢化物的稳定性X＞Y
    D、若X、Y同主族，X、Y分别形成简单离子的半径X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
    （1）YW2的电子式
     
    ；V原子的结构示意图
     
    ；Z的氢化物结构式为
     
    ；写出U元素在周期表中的位置N2W2中含有的化学键的种类
     
    ．
    （2）从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）N2W2与H2O反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）UW2与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

    已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH5.44.02.75.8
    沉淀完全pH6.75.23.78.8
    请回答下列问题：
    （1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是
     
    （写2点）．
    （2）固体混合物A中的成分是
     

    （3）反应I完成后，铁元素的存在形式为
     
    （填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式
     

    （4）操作1主要包括：
     
    、
     
    、
     
    ．洗涤CuS?5O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤．原因是
     

    （5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0.1mol的CuO可恢复溶液原况（浓度、成分），则电解时转移电子的物质的量为
     

    （6）用NaCl0调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数．
    方法一：利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
    读数次数质量（g）
    锥形瓶+水+试样第1次192.214
    第2次192.164
    第3次192.028
    第4次192.010
    第5次192.010
    （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
     

    （2）该试样中过氧化钠的质量分数为
     
    （保留3位有效数字）
    不必作第6次读数的原因是
     

    方法二：测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

    （3）操作Ⅱ的名称是
     

    （4）需直接测定的物理量是
     

    （5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要
     
    、
     
    （固定、夹持仪器除外）
    （6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果
     

    （填偏大、偏小或不变）．
    方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数，要求操作简单．除待测试样外，限选试剂：CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水

    （7）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，且反应③中有O2产生，回答问题：
    （1）A是
     
    ，E 是
     
    ．（填化学式）
    （2）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出反应④的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应中（　　）
    A、参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2：1
    B、硝酸都用作氧化剂
    C、每个硝酸分子得到2个电子
    D、硝酸铜是氧化产物

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