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    在宁波奉化境内有一个“长寿村”，许多大都市的老年人到那里观光，还有人在那买房子．经科学研究表明是因为饮用水中有“硒”等矿物质，可以改善人体营养，增强体质．其中的“硒”是指（　　）
    A、分子B、原子C、离子D、元素
    考点：分子、原子、离子
    专题：
    分析：化学物质是由元素构成的，饮用水中有“硒”等矿物质，其中的“硒”是指元素．
    解答： 解：化学物质是由元素构成的，饮用水中有“硒”等矿物质，其中的“硒”是指元素，它们存在于化合物中，
    故选D．
    点评：本题主要考查了解元素在物质中的存在形式，难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
    B、过氧化钠投入水中发生反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    C、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
    D、金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）
    A、溶解度B、物质的量浓度
    C、质量分数D、摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、大理石与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B、铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH-═Mg（OH）2↓+2Cl-
    D、氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（　　）
    A、150 mL 1 mol/L的NaCl溶液
    B、75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液
    C、150 mL 3 mol/L的KCl溶液
    D、75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl2?4H2O可直接用于污水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于印染、制造、医药和冶金等行业．某化学探究小组进行了FeCl2?4H2O的制备、结晶水含量测定的探究实验．
    FeCl2?4H2O的制备：在一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行加热保温反应．经冷却、过滤、蒸发、趁热过滤、冷却结晶、固液分离、快速干燥制得．
    （1）在蒸发、趁热过滤过程中必须采取的措施及理由是
     
    ．
    （2）利用如图1装置对所获晶体（FeCl2?nH2O）中结晶水的含量进行测定．

    装置A是用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的装置，并希望能“随开随用、随关随停”，图2中可选用的发生装置是
     
    （填写字母）．

    该实验中选用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的理由是
     
    ．
    （3）上述实验测定的实验数据记录如下：
    硬质玻璃管质量硬质玻璃管与晶体总质量加热后硬质玻璃管与固体
    总质量    		反应前后D的质量
    第一次称量第二次称量反应前反应后
    82.112g85.097g84.028gWg78.368g80.474g
    若无需再进行第三次称量，则W的数值应为
     
    ．
    计算n的实测值为
     
    （保留二位小数），相对误差为
     
    （保留二位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    ②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族
    ③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8
    ④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强
    ⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大．
    A、①②③④⑤B、①②③
    C、④⑤D、⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性．试回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）A、D、E三种元素形成的盐化学式E（DA3）3的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
     
    ；
    （3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：
     
    ．
    Ⅱ．某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
    M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
    起始n（M）：n（H2O）M转化率H2O转化率
    1：10.50.5
    1：20.670.33
    1：30.750.25
    ①该反应的平衡常数为
     
    ．该温度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，则起始时该反应速率V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②结合表中数据，判断下列说法中正确的是
     
    ．
    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85
    ③该温度下，向容器中充入2mol M、2mol H2O，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠，镁，铝与产生氢气的物质的量之比分别为2：1，1：1，2：3．等物质的量的他们哪个产生的氢气最多的是
     
    ．

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