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    下列说法正确的是（　　）
    ①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    ②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族
    ③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8
    ④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强
    ⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大．
    A、①②③④⑤B、①②③
    C、④⑤D、⑤
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：①F元素原子的最外层有7个电子，而F没有最高正化合价；
    ②氢元素原子最外层是一个电子，它是非金属元素；
    ③第一周期的元素的原子最外层最多可容纳2个电子；
    ④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的最高价的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强；
    ⑤同主族元素电子层数越多，原子半径越大，所以随原子序数增大，其原子半径逐渐增大．
    解答： 解：①F元素原子的最外层有7个电子，而F没有最高正化合价，故错误；
    ②氢元素原子最外层是一个电子，它是非金属元素，故错误；
    ③第一周期的元素的原子最外层最多可容纳2个电子，故错误；
    ④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的最高价的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强，故错误；
    ⑤同主族元素电子层数越多，原子半径越大，所以随原子序数增大，其原子半径逐渐增大，故正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了原子结构和元素周期律，难度不大，答题时注意一些特殊情况的元素原子结构以及要仔细审题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27.5g CuSO4或加入50.0g CuSO4?5H2O，恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度是（　　）
    A、4.5 g
    B、22.5 g
    C、25 g
    D、32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）
    A、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3+8H++6I═3I2+2NO↑+4H2O
    B、硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C、FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
    D、NaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在宁波奉化境内有一个“长寿村”，许多大都市的老年人到那里观光，还有人在那买房子．经科学研究表明是因为饮用水中有“硒”等矿物质，可以改善人体营养，增强体质．其中的“硒”是指（　　）
    A、分子B、原子C、离子D、元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
    （1）写出下列元素的符号D
     
    ，E
     
    ，F
     
    ．
    （2）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
     
    ．
    （3）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式
     
    ．
    （4）用电子式表示F的氢化物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一．反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　）
    A、提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
    B、提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C、装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    D、570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量（图中夹持装置已略去）．

    （1）实验前如何检查装置A的气密性
     
    ；对A中所发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的是
     
    ．
    （2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须，实验开始后，在b处必须
     
    ．
    （3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是
     
    ．
    （4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是
     
    ．若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将
     
    （填“偏大““偏小“或“无影响“）．
    （5）若FeO和Fe2O3混合物的质量为a g，反应完全后干燥管E的质量增加了b g，则混合物中Fe2O3的质量为
     
    g（用含字母的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知：
    烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下

    请回答下列问题：
    （1）E的官能团名称为
     
    ，A分子式为
     
    ．
    （2）B的名称是
     
    ；A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出C→D反应的化学方程式：．
    （4）写出的属于芳香族化合物的两种官能团异构体的结构简式：
     
    、
     
    ．
    Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下

    （5）写出①②③④的化学方程式
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数．
    方法一：利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
    读数次数质量（g）
    锥形瓶+水+试样第1次192.214
    第2次192.164
    第3次192.028
    第4次192.010
    第5次192.010
    （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
     

    （2）该试样中过氧化钠的质量分数为
     
    （保留3位有效数字）
    不必作第6次读数的原因是
     

    方法二：测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

    （3）操作Ⅱ的名称是
     

    （4）需直接测定的物理量是
     

    （5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要
     
    、
     
    （固定、夹持仪器除外）
    （6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果
     

    （填偏大、偏小或不变）．
    方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数，要求操作简单．除待测试样外，限选试剂：CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水

    （7）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）
     
    ．

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