练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一．反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　）
    A、提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
    B、提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C、装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    D、570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A．提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂；
    B．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；
    C．反应是可逆反应，不能进行彻底；
    D．改变浓度对平衡常数无影响；
    解答： 解：A．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故A正确；
    B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；
    C．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故C错误；
    D．改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化工生产原理错误的是（　　）
    ①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；
    ②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；
    ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；
    ④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．
    A、②③B、①③
    C、①②③D、②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、大理石与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B、铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH-═Mg（OH）2↓+2Cl-
    D、氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl2?4H2O可直接用于污水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于印染、制造、医药和冶金等行业．某化学探究小组进行了FeCl2?4H2O的制备、结晶水含量测定的探究实验．
    FeCl2?4H2O的制备：在一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行加热保温反应．经冷却、过滤、蒸发、趁热过滤、冷却结晶、固液分离、快速干燥制得．
    （1）在蒸发、趁热过滤过程中必须采取的措施及理由是
     
    ．
    （2）利用如图1装置对所获晶体（FeCl2?nH2O）中结晶水的含量进行测定．

    装置A是用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的装置，并希望能“随开随用、随关随停”，图2中可选用的发生装置是
     
    （填写字母）．

    该实验中选用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的理由是
     
    ．
    （3）上述实验测定的实验数据记录如下：
    硬质玻璃管质量硬质玻璃管与晶体总质量加热后硬质玻璃管与固体
    总质量    		反应前后D的质量
    第一次称量第二次称量反应前反应后
    82.112g85.097g84.028gWg78.368g80.474g
    若无需再进行第三次称量，则W的数值应为
     
    ．
    计算n的实测值为
     
    （保留二位小数），相对误差为
     
    （保留二位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    ②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族
    ③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8
    ④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强
    ⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大．
    A、①②③④⑤B、①②③
    C、④⑤D、⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性．试回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）A、D、E三种元素形成的盐化学式E（DA3）3的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
     
    ；
    （3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：
     
    ．
    Ⅱ．某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
    M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
    起始n（M）：n（H2O）M转化率H2O转化率
    1：10.50.5
    1：20.670.33
    1：30.750.25
    ①该反应的平衡常数为
     
    ．该温度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，则起始时该反应速率V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②结合表中数据，判断下列说法中正确的是
     
    ．
    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85
    ③该温度下，向容器中充入2mol M、2mol H2O，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的△H=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出实验现象，按要求写离子方程式．
    （1）向FeCl2溶液中加氨水，现象为
     
    离子方程式
     
    ．
    （2）向FeCl2溶液中加氯水，现象为
     
    离子方程式
     
    ．
    （3）向FeCl3溶液中加KSCN，现象为
     
    离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，相同物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（　　）
    A、KOH
    B、NH3?H2O
    C、HCl
    D、H2SO4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案