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    常温下，相同物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（　　）
    A、KOH
    B、NH3?H2O
    C、HCl
    D、H2SO4
    考点：pH的简单计算
    专题：
    分析：相同物质的量浓度的溶液，溶液的pH最小，说明该溶液中c（H+）最大，结合强弱电解质判断溶液中c（H+）大小判断．
    解答： 解：相同物质的量浓度的溶液，溶液的pH最小，说明该溶液中c（H+）最大，假设这几种溶液物质的量浓度都是0.1mol/L，
    A．KOH是强电解质，在水溶液中完全电离，则溶液中c（OH-）=0.1mol/L，溶液的pH=13；
    B．NH3?H2O是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中c（OH-）＜0.1mol/L，溶液的7＜pH＜13；
    C．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液的pH=1；
    D．硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离，溶液中c（H+）=0.2mol/L，溶液的pH＜1；
    通过以上分析知，溶液中pH最小的是硫酸，故选D．
    点评：本题考查pH的简单计算，明确溶液pH与c（H+）的关系是解本题关键，知道强弱电解质电离特点，会计算溶液中pH，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一．反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　）
    A、提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
    B、提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C、装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    D、570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y为两种短周期元素，Y的原子半径比X大．下列判断正确的是（　　）
    A、若X、Y同主族，则形成单质的熔沸点X＞Y
    B、若X、Y同周期，则第一电离能X＞Y
    C、若X、Y同主族，X、Y分别形成气态氢化物的稳定性X＞Y
    D、若X、Y同主族，X、Y分别形成简单离子的半径X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

    已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH5.44.02.75.8
    沉淀完全pH6.75.23.78.8
    请回答下列问题：
    （1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是
     
    （写2点）．
    （2）固体混合物A中的成分是
     

    （3）反应I完成后，铁元素的存在形式为
     
    （填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式
     

    （4）操作1主要包括：
     
    、
     
    、
     
    ．洗涤CuS?5O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤．原因是
     

    （5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0.1mol的CuO可恢复溶液原况（浓度、成分），则电解时转移电子的物质的量为
     

    （6）用NaCl0调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数．
    方法一：利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
    读数次数质量（g）
    锥形瓶+水+试样第1次192.214
    第2次192.164
    第3次192.028
    第4次192.010
    第5次192.010
    （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
     

    （2）该试样中过氧化钠的质量分数为
     
    （保留3位有效数字）
    不必作第6次读数的原因是
     

    方法二：测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

    （3）操作Ⅱ的名称是
     

    （4）需直接测定的物理量是
     

    （5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要
     
    、
     
    （固定、夹持仪器除外）
    （6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果
     

    （填偏大、偏小或不变）．
    方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数，要求操作简单．除待测试样外，限选试剂：CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水

    （7）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，我们食用的食品、饮料等带外包装的越来越多，购买前须认真阅读食品包装说明，严禁食用超期的、对人体有害的食品，以确保人体健康．
    （1）下表是某饮料包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种填在相应的横线上．
    品　　名浓缩菠萝汁
    配　　料①水 ②浓缩菠萝汁 ③蔗糖 ④黄原胶 ⑤维生素C ⑥柠檬黄
    ⑦山梨酸钾等
    果汁含量≥80%
    生产日期标于包装袋封口上
    其中（1）属于着色剂的有
     
    （填序号，下同）
    （2）属于调味剂的有
     

    （3）属于防腐剂的有
     

    （4）富含维生素的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，且反应③中有O2产生，回答问题：
    （1）A是
     
    ，E 是
     
    ．（填化学式）
    （2）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出反应④的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2是中学化学常用的试剂，某课外兴趣小组做了一下三个与MnO2有关的实验．
    [实验一]MnO2与浓盐酸反应制取氯气．
    （1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验室制备氯气，下列仪器中不需要用到的是
     
    （填字母序号

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    TK时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达
    到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
    下列说法正确的是 （　　）
    A、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol?L-1，则反应的△H＜0
    B、若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
    C、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
    D、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
    E、2s内，该反应的平均速率为v（COCl2）=0.175mol?L-1?s-1

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