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    下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，且反应③中有O2产生，回答问题：
    （1）A是
     
    ，E 是
     
    ．（填化学式）
    （2）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出反应④的化学反应方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，据此解答．
    解答： 解：A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，
    （1）由上述分析可知，A是Na，E 是 NaHCO3，故答案为：Na；NaHCO3；
    （2）反应②是Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
    （3）反应④是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
    故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    点评：本题考查无机物推断，涉及Na元素单质、化合物的性质，根据焰色反应推断单质A为钠，再结合转化关系推断，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性．试回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）A、D、E三种元素形成的盐化学式E（DA3）3的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
     
    ；
    （3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：
     
    ．
    Ⅱ．某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
    M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
    起始n（M）：n（H2O）M转化率H2O转化率
    1：10.50.5
    1：20.670.33
    1：30.750.25
    ①该反应的平衡常数为
     
    ．该温度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，则起始时该反应速率V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②结合表中数据，判断下列说法中正确的是
     
    ．
    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85
    ③该温度下，向容器中充入2mol M、2mol H2O，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠，镁，铝与产生氢气的物质的量之比分别为2：1，1：1，2：3．等物质的量的他们哪个产生的氢气最多的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，相同物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（　　）
    A、KOH
    B、NH3?H2O
    C、HCl
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）W位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族画出X的阴离子的结构示意图
     
    ．
    （2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
     
    （写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是
     
    （写化学式）．
    （3）Y的金属性与Mg的金属性相比，
     
    （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：
     
    ．
    （4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．

    （1）A的结构简式为
     
    ；
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？
     
    （填“是”或者“不是”）；
    （3）在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．
    反应②的化学方程式为
     
    ；C的名称为
     
    ；E2的结构简式是
     
    ；④、⑥的反应类型依次是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表的一部分，A、B、C、D、E5种元素的原子核外共含有80个电子．
      D 
     A B C
      E 
    （1）A、C的元素符号分别是：
     
    ．
    （2）A、B、C的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    （用化学式表示）．
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物体现
     
    （填“酸性”、“碱性”、“两性”），体现酸性的离子方程式表示为：
     
    ．
    （4）E为
     
    （填“金属”、“非金属”），其单质可能为
     
    （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物完全燃烧，只生成二氧化碳和水，元素分析结果为C%=62.1%，H%=10.3%，对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58六条线，右图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：2：3，根据上述信息，完成下列问题：
    （1）通过计算确定该物质的分子式
    （2）推测其结构，写出该物质的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮元素化合价越低，现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．则下列叙述错误的是（　　）
    A、DE段方程式为NH4++OH-=NH3?H2O
    B、原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.47 mol
    C、C点对应的溶液体积为40 mL
    D、混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5：3

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