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    足量Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr混合溶液中，在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是（溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：氧化还原反应的计算,pH的简单计算
    专题：
    分析：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-生成Br2．
    解答： 解：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-．
    氯气氧化亚硫酸生成硫酸：
            Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl
        0.02mol  0.02mol  0.02mol   0.04mol
    H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，PH值变小，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，再通氯气，然后再氧化Br-：
               Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl
          0.01mol  0.02mol
    HBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl，则消耗了氯气为0.01mol，HCl和HBr都是强酸，所以c（H+）不变，即PH值不变；
    故选：A．
    点评：本题考查了氯气的性质已经有关氧化还原反应的计算，明确亚硫酸根离子与溴离子还原性强弱顺序是解题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）
    A、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3+8H++6I═3I2+2NO↑+4H2O
    B、硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C、FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
    D、NaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量（图中夹持装置已略去）．

    （1）实验前如何检查装置A的气密性
     
    ；对A中所发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的是
     
    ．
    （2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须，实验开始后，在b处必须
     
    ．
    （3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是
     
    ．
    （4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是
     
    ．若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将
     
    （填“偏大““偏小“或“无影响“）．
    （5）若FeO和Fe2O3混合物的质量为a g，反应完全后干燥管E的质量增加了b g，则混合物中Fe2O3的质量为
     
    g（用含字母的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知：
    烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下

    请回答下列问题：
    （1）E的官能团名称为
     
    ，A分子式为
     
    ．
    （2）B的名称是
     
    ；A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出C→D反应的化学方程式：．
    （4）写出的属于芳香族化合物的两种官能团异构体的结构简式：
     
    、
     
    ．
    Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下

    （5）写出①②③④的化学方程式
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置．实验时按如下步骤操作：

    A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
    B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
    C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
    D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
    E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2=SO2+2Cu．
    F．移取25.00mL含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．
    试回答下列问题：
    （1）装置①的作用是
     
    ；装置②的作用是
     
    ．
    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为
     
    ，当产生
     
    的现象时可判断滴定已经达到终点．
    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是
     
    ．
    滴定
    次数    		待测溶液的
    体积/mL    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0421.03
    225.001.9821.99
    325.003.2021.24
    （4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是
     
    （写一种既可）．
    （5）已知在常温下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在如下关系：c2（H+）?（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1mol/L，应调节溶液的c（H十）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y为两种短周期元素，Y的原子半径比X大．下列判断正确的是（　　）
    A、若X、Y同主族，则形成单质的熔沸点X＞Y
    B、若X、Y同周期，则第一电离能X＞Y
    C、若X、Y同主族，X、Y分别形成气态氢化物的稳定性X＞Y
    D、若X、Y同主族，X、Y分别形成简单离子的半径X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
    （1）YW2的电子式
     
    ；V原子的结构示意图
     
    ；Z的氢化物结构式为
     
    ；写出U元素在周期表中的位置N2W2中含有的化学键的种类
     
    ．
    （2）从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）N2W2与H2O反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）UW2与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数．
    方法一：利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
    读数次数质量（g）
    锥形瓶+水+试样第1次192.214
    第2次192.164
    第3次192.028
    第4次192.010
    第5次192.010
    （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
     

    （2）该试样中过氧化钠的质量分数为
     
    （保留3位有效数字）
    不必作第6次读数的原因是
     

    方法二：测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

    （3）操作Ⅱ的名称是
     

    （4）需直接测定的物理量是
     

    （5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要
     
    、
     
    （固定、夹持仪器除外）
    （6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果
     

    （填偏大、偏小或不变）．
    方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数，要求操作简单．除待测试样外，限选试剂：CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水

    （7）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
    （1）F的元素对应简单离子的离子结构示意图
     
    ，E元素的周期表位置
     
    ，甲的电子式为
     
    ．
    （2）A、B、C三种元素所形成离子化合物的化学式
     
    ．
    （3）A、B、C三种元素中任意两种均可形成化合物，常温状态下，其中一种液态化合物和另一种有颜色的气体化合物可以发生反应，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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