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    【题目】关于反应 XeF4 + 2 CH3CH＝CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )

    A. XeF4被氧化 B. CH3CH2CHF2是还原产物

    C. CH3CH＝CH2是还原剂 D. XeF4既是氧化剂又是还原剂

    【答案】C

    【解析】

    XeF4中F元素呈－1价，Xe元素呈+4价，反应后为零价，显然XeF4作氧化剂，把CH3CH＝CH2氧化，CH3CH＝CH2做还原剂，CH3CH2CHF2是氧化产物；综上所述，本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有下列键型的物质，可能为单质的是

    A．只有离子键的物质 B．既有离子键，又有非极性键的物质

    C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH= -348.3kJ/mol （2） 2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s），ΔH= -31.0kJ/mol 则ZnO（s）+ 2Ag（s）== Zn（s）+ Ag2O（s）的ΔH等于( )

    A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8 kJ/molD.317.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

    B. 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

    C. 乙醇能与金属钠反应生成氢气

    D. 乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）

    A. <1.0×10-7mol/L

    B. c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

    C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)

    D. c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

    （1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

    ①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________。

    ②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。

    （2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。

    ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为

    A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。

    ②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。

    ③开始实验时，先点燃____(填“A” 或“G”)处的酒精灯。

    ④请写出BCl3水解的化学方程式__________________________。

    ⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na [B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

    （1）甲室中气体的物质的量为__________mol。

    （2）甲室中NH3，H2的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制

    100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

    （2）配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

    （3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。

    A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

    B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

    C．烧杯没有洗涤

    D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水泥的添加剂。以含钴废料（含少量 Fe、 Al 等杂质）制取CoCl26H2O的一种工艺如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀（pH）

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（pH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    （1）净化除杂时，加入 H2O2 发生反应的离子方程式为____________________________。

    （2）加入CoCO3 调 pH 为 5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为_____________________。

    （3）加盐酸调整pH为2～3的目的为__________________________________________。

    （4）操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、 ______________（填操作名称）、过滤。

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