【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
C. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
【答案】D
【解析】设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y,根据题目所给信息知64x+24y=1.52①;在反应过程中有:Cu-2e-=Cu2+、Mg-2e-=Mg2+,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,所以金属失去电子的物质的量等于金属阳离子完全沉淀所需OH-的物质的量,n(OH-)==0.06mol,故2x+2y=0.06②,由①和②组成方程组解得x=0.02 mol,y=0.01 mol。A项,由上述计算可得,铜与镁的物质的量之比是2∶1,A正确;B项,根据c=
可得:c(HNO3)=
molL-1=14.0 mol·L-1,B正确;由上述分析可知,Cu、Mg共失去0.06 mol电子,根据得失电子守恒,硝酸完全被还原为NO2,则NO2的物质的量应为0.06 mol,已知得到混合气体1 120 mL(标准状况),即0.05 mol混合气体,是因为存在2NO2
N2O4,可求得N2O4为0.01 mol,NO2为0.04 mol,故C正确;D项,得到2.54 g沉淀时,消耗0.06 mol NaOH(浓度为1.0 mol·L-1),体积为60 mL,故D错误。
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【题目】甲元素原子的核电荷数为11,乙元素的质子数为8,甲和乙化合形成化合物丙,下列说法中错误的是( )
A. 甲形成+1价阳离子 B. 丙一定与水反应
C. 丙一定是MO型离子化合物 D. 丙中含有离子键
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【题目】100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,以下操作对速率无影响的是( )
A. 升温 B. 加入5 mol·L-1的盐酸
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入锌片
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【题目】用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A. 将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照
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【题目】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下,22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA
B. 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA
C. 常温常压下,32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA
D. 2.3g Na 在 O2中燃烧,失去电子数目为 0.2NA
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,生成28 g N2,转移的电子数目为3.75NA
B. 常温常压下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8NA
C. 50ml 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为小于0.3NA
D. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
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【题目】胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲:①白色结晶状粉末,可缓缓分解;
②能溶于水;
③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;
④胃酸患者过多服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙:①与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持3~4小时。
②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是________(填化学式);乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式:____________________________。
(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式:____________________________。
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【题目】火法炼铜首先要焙烧黄钢矿(主要成份为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价),其反应为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应,下列说法不正确的是( )
A. CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
B. 该反应中有两种物质作氧化剂
C. 每生成1molFeS,反应中转移3mol电子
D. CuFeS2中只有硫元素被氧化
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