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    在一定温度、压强分别为P1、P2的条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中，C的体积分数与时间t、压强P1、P2的关系如下图所示，则正确的是

    [　　]

    A．P1＞P2，n＜3
    B．P1＜P2，n＝3
    C．P1＞P2，n＞3
    D．P1＜P2，n＞3
    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示是工业生产硝酸的流程：

    合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt-Rh合金网．请回答下列问题：
    （1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图2所示．、、分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是
    图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂
    图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂
    ．
    （2）合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式K=
    K=
    c2(NH3)
    c(N2)．c3(H2)
    ；
    K=
    c2(NH3)
    c(N2)．c3(H2)
    ；
    ．在一定温度和压强下，将H2 和N2 按3：1（体积之比）混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3 的体积分数为15%，此时H2 的转化率为
    26%
    26%
    ．
    （3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔中通入空气的目的是
    使NO循环利用，全部转化成硝酸
    使NO循环利用，全部转化成硝酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，有如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    		△
    2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：
    （1）达平衡时SO2的转化率为
    60%
    60%
    ；
    （2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a=
    2.4
    2.4
    ，b=
    1.2
    1.2
    ．
    （3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为
    x=2y
    x=2y
    ，x、z应该满足的关系式为
    x+z=2
    x+z=2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?河西区一模）肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．请按要求回答下列问题：
    （1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：
    ．
    （2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    ．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ．
    （5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①焓变△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    ．图中A点处，NH3的平衡转化率为
    42%
    42%
    ．
    （6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
    n（N2） n（H2） n（NH3）
    甲 1mol 3mol 0mol
    乙 0.5mol 1.5mol 1mol
    丙 0mol 0mol 4mol
    ①判断乙容器中反应进行的方向是
    逆向
    逆向
    （填“正向或“逆向”）移动．
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
    甲=乙=丙
    甲=乙=丙
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g ）?CH3OH（g）；△H1=90.7  kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5  kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2  kJ?mol-1
    （1）-步法合成二甲醚的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的AH=
    -246.1kJ/mol
    -246.1kJ/mol
    ．平衡常数表达式为
    K=
    c(CH3OCH3)?c(CO2)
    c3(CO)?c3(H2)
    K=
    c(CH3OCH3)?c(CO2)
    c3(CO)?c3(H2)
    ．
    （2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是
    反应③消耗了反应②中的水，使得②的平衡正向移动，从而提高了甲醚的产率
    反应③消耗了反应②中的水，使得②的平衡正向移动，从而提高了甲醚的产率
    ．
    （3）由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比[n（CO2）/n（H2）]为1：3的混合气体，在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的减排目的．该反应的反应方程式为
    2CO2+6H2
     一定条件 
    .
     
    CH3OCH3+3H2O
    2CO2+6H2
     一定条件 
    .
     
    CH3OCH3+3H2O
    ；  判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是
    A
    A

    A．容器的密度不变
    B．容器内压强保持不变
    C，平均摩尔质量保持不变
    D．单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
    （4）以二甲醚为燃料的燃料电池工作原理如图所示：则正极为
    B
    B
    （填A极或B极），写出A电极反应式
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    ．

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