C 反应过程中的能量变化如图所示.回答下列问题.(1)该反应是反应.当反应达到平衡时.升高温度.A的转化率 (填“增大 .“减小或“不变 ).(2)在反应体系中加入催化剂.反应速率增大.E的变化是 .(填“增大 .“减小或“不变 )理由是 E的大小对该反应的反应热有无影响? . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）已知A(g)+B(g) C(g) +D(g) 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是_________，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是 E的大小对该反应的反应热有无影响？。

（1）放热减小(2)减小改变反应的途径，降低了反应所需的活化能；无影响

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?临沂模拟）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶和1.01×10⁷Pa，又测得反应共放热Q kJ，下列说法正确的是（　　）

A．D为气体

B．C为液体

C．E为气体

D．该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=-

kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某同学用KMnO₄溶液滴定绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）样品（杂质不与 KMnO₄反应），对铁元素含量进行测定．
（1）观察样品时，发现表面上有一点黄色物质，估计是什么物质

Fe₂（SO₄）₃

（填化学式）
（2）实验时用到的主要仪器除滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外，还有

锥形瓶

．
（3）滴定时，反应的离子方程式

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

．
（4）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硫酸
（5）KMnO4溶液应装在

酸

式滴定管中．到达滴定到终点时标志是

加入的最后一滴KMnO4溶液不反应，溶液的颜色为紫色，且半分钟不褪色．

．
（6）下列说法正确的是

．
A．选用规格为25.00ml的滴定管装 KMnO₄溶液，滴定时用去20.00ml溶液，剩余溶液为5.00ml．
B．滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察滴定管内液面的变化．
C．配制标准液KMnO₄时，定容俯视，会使测定结果偏高．
D．记录滴定体积时，滴定前读数仰视，滴定后读数俯视会使测定结果偏低．
Ⅱ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为

CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ?mol^-1

．
（2）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为

CO（NH₂）₂+8OH^-+6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O

．阴极的电极反应式

6H₂O-6e^-═3H₂↑+6OH^-

．

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科目：高中化学 来源：2014届山西省等四校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知A(g)+B(g) 2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1．70	1．10	1．00	0．60	0．40

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；

（2）容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a．气体的密度不随时间改变 b． c(A)不随时间改变

c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d．压强不随时间改变

（3）1200℃时反应2C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

（4）830℃时，向一个10．00 L的密闭容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0．40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L^-1·s^-1； 2s时c(B)= ____ mol·L^-1； 2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市长宁区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1） 830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L^-1·s^-1，则6s时c(A)＝________mol·L^-1， C的物质的量为______ mol；此时，正反应速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率。

（2）在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变

c. c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等

（3）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________________。

（4）绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________________________________________。