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    取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
    ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
    ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
    ③最后通入足量的SO2气体。
    请回答下列问题：
    (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为                              ；
    (2)实验③中的现象为                                             。
    (3)实验①、②中反应的离子方程式分别是                         、                                    。

    (1)PbO2＞KMnO4＞H2O2
    (2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成
    (3)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
    5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
    B．用醋酸除去水垢：
    C．苯酚钠溶液中通入少量
    D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）

    明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）                 
    （2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、         、过滤、          干燥。
    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是                     （只用一种试剂）
    （4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是            ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+）                          。
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
    根据表中数据解释调pH=3的目的                                               。
    （5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：                                    。滤渣2含有的物质是                                。
    （6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、、两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
    ①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
    ②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
    B溶液白色沉淀沉淀不溶解
    C溶液白色沉淀沉淀不溶解
    D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
    ③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
    请回答下列问题：
    (1)写出它们的化学式：
    A       ；B       ；C       ；D       ；
    (2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式                                。
    (3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是                         。用离子方程式表示其原因：                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用符号表示）
    ①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________；
    ②若FeCl3有剩余，则容器中不可能有___________；
    ③若CuCl2有剩余，则容器中还可能有____________。
    （2）有一瓶无色澄清溶液,可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、I－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
    ②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；
    ③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
    ④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
    根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有　　　               ，肯定不存在的离子有　     　           ，要确定是否存在的阴离子的实验方法是____________               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

    （1）氧化铜矿石粉碎的目的是                                            。
    （2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式                     。
    （3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是                                。
    （4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有                    。
    （5）加入铁屑的作用是                     、                      。
    （6）下表和下图为“烘干粉碎”的试验结果。

    硫酸亚铁干燥曲线图

    序号
    		t/h
    		t/℃
    		m/g
    		x
    1
    		3
    		80
    		5
    		4
    2
    		3
    		160
    		10
    		1
    3
    		4
    		160
    		10
    		0.8
    4
    		4
    		160
    		5
    		0
    5
    		5
    		80
    		5
    		3
    6
    		5
    		160
    		15
    		1
     
    表2．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表
    表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为                  ，                    （分别指出两条件的温度和时间）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。

    请回答下列问题：
    (1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。

     
    		肯定存在的离子
    		肯定没有的离子
    		沉淀D
    化学式或离子符号
    		 
    		 
    		 
     
    (2)待测溶液中是否有SO32-、SO42-             。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为             ，形成沉淀B时反应的离子方程式为             。
    (3)若Mn＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是                                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
    (1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：________________________。
    (2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
    (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
    (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是（  ）

    A．原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为1∶2
    B．V1∶V2=1∶5
    C．M点时生成的CO2为0.05 mol
    D．a线表示的离子方程式为:Al+H++H2OAl(OH)3↓

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