下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电实验.灯泡很暗,B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1C．HNO2不是离子化物.而是共价化合物D．HNO2和NaCl不能发生反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（）

A．用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；	B．0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1
C．HNO₂不是离子化物，而是共价化合物	D．HNO₂和NaCl不能发生反应

试题分析：A项溶液导电性强弱与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，B项0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1，说明HNO₂没有完全电离，可以证明是弱电解质，C项共价化合物也有强电解质，如HCl，D项不能用是否发生化学反应来判断强弱电解质。答案选B。
点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。弱酸 CH₃COOH的证明方法有：①测定一定浓度的CH₃COOH溶液的pH值；②测定一定浓度的CH₃COONa溶液的pH值；③将一定pH值的CH₃COOH溶液稀10n 倍后，测定pH值；④测定相同浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液的导电性，比较导电性强弱；⑤测定一定等pH值CH₃COOH溶液与HCl溶液，稀释相同倍数倍后pH值的改变；⑥用等物质的量浓度的CH₃COOH与HCl分别与锌反应，看产生气泡的速率；⑦用等pH值等体积的CH₃COOH溶液与HCl溶液分别与足量的锌反应，测定生成氢气的体积。

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对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．加水稀释后，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减少

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CH₃OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。
（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。
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B. 一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C. 一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
D. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH
（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______K₂
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
______________。
A. 升高温度 B. 将CH₃OH(g)从体系中分离
C. 使用合适的催化剂
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（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。