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    【题目】在给定条作下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是

    A.NaNa2O2Na2CO3

    B.MgCO3MgCl2溶液Mg

    C.Al2O3Al(OH)3AlCl3

    D.SSO3H2SO4

    【答案】A

    【解析】

    A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气， 2Na+ O2Na2O2，2CO2+ 2Na2O2=2 Na2CO3+ O2，A项正确；

    B.电解熔融的MgCl2才能得到 Mg，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，此选项用MgCl2溶液有水不能得到Mg 单质，MgCl2不能一步生成Mg ，B项错误；

    C.Al2O3与水不反应，不能一步生成Al(OH)3，C项错误；

    D.硫燃烧不能一步生成SO3，生成的是SO2，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环已烯（）。环己二烯（）和苯的氢化热数据。下列说法正确的是

    化合物

    氢化热

    -119．7

    -232．7

    -208．4

    A.由氢化热数据可推测，环己二烯与的反应最剧烈

    B.环已烯、环己二烯和苯有相同的官能团

    C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强

    D.上述条件下，1mol转变为时放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表短周期的一部分，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法错误的是

    A.最简单氢化物沸点：W >ZB.Y的最高价氧化物不能与碱反应

    C.简单离子的半径：Y <XD.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA个氧原子

    B.常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA

    C.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

    D.标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

    B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

    C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

    D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是

    A.该过程中H2O被还原生成氧气

    B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

    C.基于合成NH3的过程属于氮的固定

    D.该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）若电解饱和食盐水时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到___L(标准状况)氯气。
    （2）为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀的质量是1.165g。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少?___(写出具体的计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭按一定比例混合加热到800℃，即得金光闪闪的“药金”。

    ①“药金”的主要成分是__(填化学式)。

    ②有关冶炼的化学方程式是__。

    （2）某地出产的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。

    ①试写出该孔雀石在加热条件下分解的化学方程式：__。

    ②试以①中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方法制取金属铜。供选择的试剂有木炭、铁屑、生石灰、稀硫酸，不得另选其他试剂。写出两种方法制取金属铜的化学方程式。

    a．湿法冶炼：__、__(可不填满，也可补充，下同)。

    b．高温冶炼：__。

    （3）利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验，当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是___。

    （4）利用辉铜矿(Cu2S)冶炼铜的原理如下：

    Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，完全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；

    Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。结合质量守恒定律，推断这种铜的氧化物的化学式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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