【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中因双水解而不能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、NH4+、SO42-、OH-
C.澄清透明溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-
D.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
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【题目】某化学兴趣小组用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A(液体体积无变化)。为了确定溶液A的溶质成分及a值,该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。
[提出假设]
假设Ⅰ:溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3;
假设Ⅱ:溶液A的溶质为Na2CO3;
假设Ⅲ:溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3;
假设Ⅳ:溶液A的溶质为___。
[实验过程]
(1)甲同学取少量溶液A于试管,再向试管中滴加几滴酚酞溶液,溶液A变红,由此得出假设I成立。
(2)乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请用离子方程式说明乙同学的判断依据_____;他进一步提出,应先取少量溶液,向其中加入足量的___溶液,来检验溶液A是否含___,结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。
(3)丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质,他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤,并把滤液分为两份,向其中的一份加入稀硫酸,有无色气体生成,则假设___正确。
(4)为准确测定a值,丁同学取了10 mL 溶液A在锥形瓶中,用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸,记录加入硫酸的体积与生成气体的情况,并绘制成如图:
则a=___,所加硫酸的物质的量浓度为___。
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【题目】下列各组有机化合物中,不论两者以什么比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是
A. CH4O,C3H4O5B. C3H6,C3H8O
C. C3H8,C4H6D. C2H6,C4H6O2
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【题目】将一定量氨基甲酸铵加入密闭容器中,发生反应。该反应的平衡常数的负对数K值随温度T的变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A.C点对应状态的平衡常数 K( C )
B.该反应的 H
C.的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态
D.30℃时, B点对应状态的 v正 v逆
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【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容器中进行,下列条件的改变对其速率几乎无影响的是
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充水蒸汽使体系压强增大
D.保持压强不变,充氮气使容器体积增大
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【题目】已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是( )
A. b点达到平衡状态
B. b点与a点相比,c(NO2)、c(N2O4)均减小
C. d点:v(正)<v(逆)
D. 若在c点将温度降低,其透光率将增大
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【题目】已知:2M(g)N(g);△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b、d
B.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN
C.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等,应升高温度
D.若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂
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【题目】下列说法正确的是
A.原子晶体中一定含有共价键;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键;分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
B.晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量,通常取正值
C.含有阴离子的晶体中一定有阳离子,含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
D.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的逐渐增大
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【题目】呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体,是高附加值的精细化工产品.一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下:
回答下列问题:
(1)A 物质核磁共振氢谱共有 个峰,④的反应类型是 ,C和D中含有的相同官能团的名称是 .
(2)下列试剂中,能和D反应的有 (填标号).
A.溴水 B.酸性K2Cr2O7溶液 C.FeC12溶液 D.纯碱溶液
(3)写出反应①的化学方程式是 (有机物用结构简式表示,下同).
(4)有机物B可由异丁烷经三步反应合成:异丁烷XY有机物B条件a为 ,Y生成B的化学方程式为 .
(5)呋喃酚的同分异构体很多,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①苯环上的一氯代物只有一种
②能发生银镜反应的芳香酯.
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