【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容器中进行,下列条件的改变对其速率几乎无影响的是
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充水蒸汽使体系压强增大
D.保持压强不变,充氮气使容器体积增大
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【题目】已知某温度下水的离子积常数为Kw,下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液B.c(H+)=mol·L-1的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液
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【题目】滴定分析是一种常用的定量分析法。请回答下列问题:
Ⅰ.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_________________________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色突变为橙色,并半分钟内不恢复为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________(填字母序号)。
a.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
b.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
c.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
d.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
Ⅱ.25℃时,向20mL 0.1 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示。
(3)①滴加NaOH溶液至恰好反应的过程中,水的电离程度_____________(填写“逐渐增大”、“不变”或“逐渐减小”);
②若以NaOH溶液为标准液,通过滴定的方法测定另一未知浓度的HA溶液的浓度,推测最好使用的指示剂为___________________________(常见指示剂的变色范围是:甲基橙3.1~4.4,酚酞8~10)。
③b点时,共滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液体积为V mL,用含V的代数式表示HA的电离平衡常数Ka=__;
Ⅲ.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,四氯化硅粗产品经精馏后,得到的残留物中常含有铁元素,为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(4)①滴定前是否要滴加指示剂?_____________ (填“是”或“否”),请说明理由:_____________________________________________;
②某同学称取10.000 g 残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用 1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是______________________。
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【题目】某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:
请你帮助该同学整理并完成实验报告:
(1)实验目的:_______________。
(2)实验用品:
仪器:________________;药品:__________。
(3)实验内容:(填写题给信息表中的序号)_____
实验方案 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ | _____ |
(4)实验结论:____________。
(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。__________
(6)请你补充两组简单易行的实验方案,证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。_________
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【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,加热回流一段时间,然后换成图乙装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。(加热和夹持装置省略)
请回答下列问题:
(1)乙醇、浓硫酸和乙醇三种反应物的加入顺序是___________________,在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入_________________;图甲中冷凝水从_______________(a或b)进。
(2)现报分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程:
则试剂a是:___________________,分离方法Ⅰ是___________________,分离方法Ⅲ是___________________,试剂b是___________________(A、浓HCI B、浓H2SO4 C、浓HNO3)。
(3)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下:甲得到了显酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物质,丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题:
①甲实验失败的原因是:_________________________________________________________;
②乙实验失败的原因是:_________________________________________________________。
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【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中因双水解而不能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、NH4+、SO42-、OH-
C.澄清透明溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-
D.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
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【题目】已知水电离平衡如图所示,且pOH=-lg c(OH-)。下列说法错误的是
A.各点对应的水的离子积:Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)
B.加热f点纯水,其组成由f点沿fd直线向d方向迁移
C.向c点溶液中通入少量HCl,其组成由c点沿cde曲线向e点移动
D.df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性
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【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式:
①; ②;
③; ④。
则下列有关比较中正确的是
A. 电负性:④>③>②>① B. 原子半径:④>③>②>①
C. 第一电离能:④>③>②>① D. 最高正化合价:④>③=②>①
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【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是
A.甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强
B.乙装置:橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下
C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气
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