【题目】在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）
A.Mg2+、Fe2+、NO3—、Cl—B.Al3+、Fe2+、Cl—、SO42—
C.K+、Na+、Cl—、HCO3— D.Na+、Ba2+、NO3—、SO42—
轻松暑假总复习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为
A.ΔH＜0，△S＜0B.△H＜0， △S＞0
C.△H＞0，△S＜0D.△H＞0，△S＞0
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【题目】X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )
A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W
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【题目】如图为原电池装置示意图。
(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片
C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式____
(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式___，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为___。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。
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【题目】根据表中数据，下列判断正确的是（ ）
A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(F－) + c(H2PO4－) + c(OH－)
B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4 +2F－===HPO42－+2HF
C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D. 结合质子能力：PO43－＞HPO42－＞F－
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【题目】世界上人工方法首次合成的蛋白质—结晶牛胰岛素是那个国家什么时候合成的（ ）
A.中国1965年B.德国1978年C.美国1932年D.中国1966年
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【题目】下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
A. 17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个
B. 常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个
C. 12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA
D. 标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA个Cl2分子
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【题目】下列热化学方程式，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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