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    【题目】科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（ NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列有关说法中不正确的是

    A. 葡萄糖不能发生水解反应

    B. 葡萄糖属于单糖

    C. 检测时 NaAuCl4发生氧化反应

    D. 葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成

    【答案】C

    【解析】

    A、葡萄糖是不能水解的单糖，选项A正确；

    B、葡萄糖是不能水解的单糖，选项B正确；

    C. 检测时 NaAuCl4被葡萄糖还原，发生还原反应，选项C不正确；

    D、绿色植物通过光合作用可以在光照条件下，将CO2和水合成为葡萄糖，选项D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2009年4月在很多国家爆发了甲型H1N1流感，造成多人死亡。一种叫达菲的药物在治疗各种流感中得到广泛使用，达菲的结构简式如右图，下列说法中正确的是

    A. 达菲的分子式为C12H20O8

    B. 1mol达菲与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH 1mol

    C. 1mol达菲与氢气在一定条件下发生反应，最多消耗氢气3mol

    D. 达菲能发生水解反应生成小分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是

    A. 放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

    B. 充电时负极反应为：MH＋OH－===H2O＋M＋e－

    C. 电池的电解液可为KOH溶液

    D. MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    容器

    X2

    Y2

    XY3

    容器①恒温恒容

    1

    3

    0

    放热 23.15 kJ

    容器②恒温恒压

    1

    3

    0

    Q(Q＞0)

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 容器①、②中反应物X2的转化率相同

    B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

    C. 容器①、②达到平衡时间相同

    D. 容器②， Q大于23．15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。

    已知：氮化镁易跟水发生反应；装置B中发生的主要反应为：3Br2+2NH3＝6HBr+N2、HBr+NH3＝NH4Br。

    实验步骤及现象：

    ①连接仪器并检查装置的气密性。

    ②通入惰性气体。

    ③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。

    ④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。

    回答下列问题：

    （1）A装置中仪器a的名称为______，通入惰性气体的目的是__________________。

    （2）装置C的作用是______________________。

    （3）D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______。

    a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2

    （4）E装置中发生反应的化学方程式为：___________________________。

    （5）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M的结构简式为：，下列有关叙述正确的是 （ ）

    A. 该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

    B. 可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2

    C. 可以发生氧化、加成、取代、加聚、缩聚反应

    D. 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。

    (2)工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为_____________________。

    (3) 工业制漂白粉的化学方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在碱的作用下，两分子酯缩合形成β—羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的名称为__________，C的结构简式为__________。

    （2）F中含氧官能团的名称是__________;反应Ⅱ的反应类型是__________。

    （3）E→F反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）B的含有苯环的同分异构体有_____________种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________、__________。

    （5）乙酰乙酸乙酯( )是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中，遇到盐酸或强碱都能放出氢气的是（ ）

    A.AlB.MgC.FeD.Cu

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