Question

已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的电子式为________________________。

（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是________________________。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：______________________。

（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_____个。

Answer 1

【答案】

（1）三（1分） ⅡA （1分） （2分）

（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2分）

（3）4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O（3分）

（4）Mg₃N₂+8HNO₃====3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃（3分）

（5）2（3分）

【解析】本题是综合性较强的无机框图推断题。关键要找出突破口。突破口往往需要将题目中的文字信息与框图相结合而确定。例如本题：有关B的描述判断是Mg，符合D的只能是Mg₃N₂，淡黄色化合物C为Na₂O₂（或K₂O₂），结合Na₂O₂（或K₂O₂）的性质与“蓝色沉淀”确定G为NaOH（或KOH），而O为含Cu²⁺的物质。在此基础上，结合框图，可知A为N₂。框图中“IALMN”是一条重要信息，该形式往往隐含“连续氧化”这一重要转化关系。又知H为单质，是Na₂O₂与丁反应后的产物，可确定H为O₂。以上转化关系为：“NH₃N₂NONHNO₃”，其他问题即可迎刃而解。Mg₃N₂与HNO₃反应也可理解为Mg₃N₂+H₂OMg（OH）₂↓+NH₃↑，产物与HNO₃又反应。既作氧化剂，又作还原剂的有两个反应：Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑；3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO。