练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如下表：
    元素性质或原子结构
    A原子核内只有一个质子
    B单质是空气中含量最多的气体
    X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y短周期元素中原子半径最大的元素
    Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
    （1）将A、B、X、Y、Z用相应的元素符号写在下面的周期表中．
    （2）B、X、Y的离子半径由大到小的顺序为
     
    （用r表示半径）
    （3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为
     
    ＞
     
    （填化学式）．
    （4）A、B两元素形成的高中化学常见化合物属于
     
    晶体，该晶体沸点与B的同族A化物沸点相比有些反常的高，原因是
     
    ．
    （5）X、Y形成的高中化学常见化合物中，一定含有
     
    键，可能含有
     
    键．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大，A原子核内只有一个质子，故A为氢元素，B单质是空气中含量最多的气体，故B为氮元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故X为氧元素，Y短周期元素中原子半径最大的元素，故Y为钠元素，Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，且原子序数大于Y，所以Z为氯元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大，A原子核内只有一个质子，故A为氢元素，B单质是空气中含量最多的气体，故B为氮元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故X为氧元素，Y短周期元素中原子半径最大的元素，故Y为钠元素，Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，且原子序数大于Y，所以Z为氯元素，
    （1）根据上面的分析可知，A为H、B为N、X为O、Y为Na、Z为Cl，根据它们的核外电子层数等于周期序数、最外层电子数就是元素所在族序数，可以填在周期表相应的位置，如图所示，
    故答案为：；
    （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以B、X、Y的离子半径由大到小的顺序为r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+ ），
    故答案为：r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）；
    （3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，即为15，所以W为磷元素，元素非金属性越强，氢化物的稳定性也越强，由于氯的非金属性强于磷，所以则W与Z的氢化物稳定性为HCl＞PH3，
    故答案为：HCl；PH3；
    （4）A、B两元素形成的高中化学常见化合物为氨气，属于分子晶体，该晶体沸点与B的同族A化物沸点相比有些反常的高，是因为氨分子之间有氢键存在，
    故答案为：分子；氨分子之间有氢键存在；
    （5）X、Y形成的高中化学常见化合物有氧化钠和过氧化钠，在这两种物质中都有离子键，过氧化钠中另外还有共价键，
    故答案为：离子；共价．
    点评：本题主要考查了元素周期表、半径比较、元素周期律、分子间作用力等知识点，中等难度，解题时注意根据原子结构的特点确定元素种类．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于Na2O和 Na2O2的叙述中错误的是（　　）
    A、Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体
    B、两物质都是碱性氧化物，其中氧元素的化合价都是-2价
    C、两者都能和水、二氧化碳、盐酸发生反应
    D、Na2O2比Na2O稳定，Na2O在一定条件下可转化为Na2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中含3种分子的是（　　）
    A、氯水B、溴的四氯化碳溶液
    C、醋酸溶液D、酒精水溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的化学用语不正确的是（　　）
    A、生活中用纯碱做洗涤剂的原理：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    B、已知某温度和压强下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3KJ，故有：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
    C、“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
    D、NaHSO3溶液呈酸性：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于氧化反应的是（　　）
    A、原电池的正极反应
    B、电解池的阳极反应
    C、金属的腐蚀
    D、煤的燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    1
    2
    CH4（g）+O2（g）═
    1
    2
    CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ/mol，1molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）
    A、2346 kJ
    B、2670 kJ
    C、1698kJ
    D、2063 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用足量的碳粉还原1mol金属氧化物，经充分反应生成的CO和CO2在标准状况下共40.32L，该金属氧化物可能是（　　）
    A、CuO
    B、Fe3O4
    C、Al2O3
    D、PbO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
    B、MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    C、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    D、Na2O+H2O═2NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：
    饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
    （1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    （2）操作Ⅲ的名称是
     
    ，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、
     
     （填仪器名称）．
    （3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案