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    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：
    饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
    （1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    （2）操作Ⅲ的名称是
     
    ，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、
     
     （填仪器名称）．
    （3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）
     
    、
     
    ．
    考点：粗盐提纯
    专题：
    分析：粗食盐加水溶解，然后加入除杂试剂，充分反应后，过滤除去沉淀，再加盐酸调节pH，最后蒸发结晶得到NaCl晶体．
    （1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，可以分别采用碳酸钠、氢氧化钠、和氯化钡，根据试剂的添加原则来回答；
    （2）依据蒸发结晶操作和装置分析回答；
    （3）加入盐酸除去NaOH和碳酸钠．
    解答： 解：粗食盐加水溶解，然后加入除杂试剂，充分反应后，过滤除去沉淀，再加盐酸调节pH，最后蒸发结晶得到NaCl晶体．
    （1）要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，
    故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
    （2）得到NaCl晶体，需要蒸发结晶操作，该装置所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、蒸发皿、玻璃棒；故答案为：蒸发结晶；蒸发皿、玻璃棒；
    （3）加入盐酸除去NaOH和碳酸钠，离子方程式为H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：H++OH-=H2O；2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    点评：本题考查了粗盐提纯的实验方案设计，试剂选择依据，离子检验方法，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如下表：
    元素性质或原子结构
    A原子核内只有一个质子
    B单质是空气中含量最多的气体
    X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y短周期元素中原子半径最大的元素
    Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
    （1）将A、B、X、Y、Z用相应的元素符号写在下面的周期表中．
    （2）B、X、Y的离子半径由大到小的顺序为
     
    （用r表示半径）
    （3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为
     
    ＞
     
    （填化学式）．
    （4）A、B两元素形成的高中化学常见化合物属于
     
    晶体，该晶体沸点与B的同族A化物沸点相比有些反常的高，原因是
     
    ．
    （5）X、Y形成的高中化学常见化合物中，一定含有
     
    键，可能含有
     
    键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
    B、常温常压下，23g NO2分子总数小于0.5NA
    C、标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
    D、6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CuSO4?5H2O配制500mL、0.1mol?L-1CuSO4溶液，完成下列各题
    （1）除烧杯、量筒、玻璃棒之外还需要的玻璃仪器有
     
    ；
    （2）经计算需要CuSO4?5H2O
     
    克；
    （3）有以下操作步骤正确的顺序应为（填序号）
     

    A定容 B溶解 C转移 D注入试剂瓶 E洗涤 F称量
    （4）若操作过程中有以下错误，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①进行A操作时俯视刻度线观察
     

    ②称量时将砝码和药品的位置放颠倒（1g以下用游码）
     

    （5）取所配溶液10ml，加水稀释到40ml，则稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如下：（注：步骤⑤中操作乙为电解）

    请回答下列问题：
    （1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是
     
    ．该操作所需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）步骤③中通入适量氯气的目的是
     
    ，写出反应的离子方程式
     

    （4）溶液C的颜色是
     
    ，溶液D中可能含有的金属阳离子有
     
    ．
    （5）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是
     
    （填选项序号）
    a．稀硫酸    b．铁    c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
    B、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
    C、Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
    D、原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.6克的钠放入足量的硫酸铜溶液生成氢氧化铜的质量为多少，标况下生成气体的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，32gO2占有的体积约为22.4L
    B、氢气的摩尔质量是2g
    C、在标准状况下，22.4L水的质量为18g
    D、1molH2O的质量是18g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，
    且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：B、
     
    ，C、
     
    ，D、
     
    ，E、
     
    ；
    （2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式
     
    ；
    （3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为
     
    ；
    （4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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