Question

将4.6克的钠放入足量的硫酸铜溶液生成氢氧化铜的质量为多少，标况下生成气体的体积为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：根据n=

m

M

计算4.6g Na的物质的量，根据钠元素守恒计算n（NaOH），再根据氢氧根离子守恒计算n[Cu（OH）₂]，根据m=nM计算氢氧化铜的质量，根据电子转移守恒计算生成氢气物质的量，根据V=nV_m计算氢气的体积．

解答： 解：4.6g Na的物质的量为

4.6g

23g/mol

=0.2mol，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（Na）=0.2mol，根据氢氧根离子守恒n[Cu（OH）₂]=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×0.2mol=0.1mol，故m[Cu（OH）₂]=0.1mol×98g/mol=9.8g；
根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为

0.2mol×1

2

=0.1mol，标况下氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氢氧化铜的质量为9.8g，标况下生成氢气的体积为2.24L．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应是关键，注意利用守恒法进行计算．