Question

下列粒子浓度关系不正确的是（　　）

• A、0.1mol/L的醋酸溶液中：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B、0.1mol/L的明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]溶液中：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、等浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、稀硫酸中滴入氨水至中性后所得的溶液中：c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．醋酸在溶液中的电离程度较小，则c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），溶液中氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
B．明矾溶液中，铝离子部分水解，溶液显示酸性，泽尔c（H⁺）＞c（OH^-），钾离子和硫酸根离子不水解，据此判断溶液中离子浓度大小；
C．混合液中一定满足电荷守恒，根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
D．溶液显示中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）．

解答： 解：A．醋酸是弱电解质，只有部分电离，且电离程度较小，所以c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），水和醋酸都电离出氢离子，只有醋酸电离出醋酸根离子，所以c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），则离子浓度大小顺序是c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B.0.1mol/L的明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]溶液中，硫酸根离子和钾离子不水解，铝离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据化学式组成及铝离子部分水解可知：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺），溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．等浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃混合溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．稀硫酸中滴入氨水，溶液显示中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），则溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了盐的水解原理、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．