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    乙烯是一种重要的基本化工原料．结合合成路线，回答下列问题．

    （1）乙烯中所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）制备F有以下两种方案：
    方案一：乙烷和氯气的取代反应
    方案二：乙烯和氯化氢的加成反应
    方案二优于方案一的原因是
     
    ．
    （3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D，D可用来制造食品包装袋．
    乙烯→D的化学方程式是
     
    ．
    （4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E．实验室可通过如图装置来实现．

    已知：2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
     2CH3COOH．
    ①A→B的化学方程式是
     
    ．  
    ②A+C→E的化学方程式是
     
    ．
    ③若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    考点：有机物的推断,乙烯的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：乙烯转化得到A，A能连续发生氧化反应生成C，A属于醇，C属于羧酸，故乙烯与水发生加成反应生成A为乙醇，A发生氧化反应生成B为乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成C为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯，（2）中F的制备方案可知，F为氯乙烷，（3）中D为高分子化合物，可用来制造食品包装袋，则乙烯发生加聚反应生成D为聚乙烯，据此解答．
    解答： 解：乙烯转化得到A，A能连续发生氧化反应生成C，A属于醇，C属于羧酸，故乙烯与水发生加成反应生成A为乙醇，A发生氧化反应生成B为乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成C为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯，（2）中F的制备方案可知，F为氯乙烷，（3）中D为高分子化合物，可用来制造食品包装袋，则乙烯发生加聚反应生成D为聚乙烯，
    （1）乙烯中所含官能团的名称是：碳碳双键，故答案为：碳碳双键；
    （2）制备氯乙烷，方案一：乙烷和氯气的取代反应，难以控制发生一氯取代，副反应多，原料利用率低，方案二：乙烯和氯化氢的加成反应只生成氯乙烷，原料利用率高，无副反应发生，
    故答案为：原料利用率高，无副反应发生；
    （3）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：n CH2=CH2
    催化剂
    ，
    故答案为：n CH2=CH2
    催化剂
    ；
    （4）①A→B是乙醇发生催化氧化生成氧气，化学方程式是：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    ②A+C→E是乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O；
    ③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，乙酸乙酯与溶液不互溶，应采用分液操作进行分离，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O；分液．
    点评：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等性质与转化，是对有机化合物知识的综合考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于能量转换的认识中，不正确的是（　　）
    A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
    B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
    C、每个化学反应都伴随着能量的变化
    D、当反应物浓度等于生成物浓度时，可逆反应一定已达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    （1）步骤①所得废渣的成分是
     
    （写化学式），操作I的名称
     
    ．
    （2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
    ③中X试剂为（写化学式）
     
    ．
    （3）⑤的离子方程式为
     
    ．
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的pH最佳为
     
    ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜
     
    mol?L-1．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （5）该工艺流程中可以循环利用的物质有
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL 1.5mol/L的硫酸铝溶液加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到1.56g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）
    A、1mol/L
    B、2mol/L
    C、5mol/L
    D、3.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子浓度关系不正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的醋酸溶液中：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
    B、0.1mol/L的明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中：c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、等浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）
    D、稀硫酸中滴入氨水至中性后所得的溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、22.4 L O2中含有氧分子的个数为2NA
    B、24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NA
    C、28g N2中含有氮原子的个数为NA
    D、1L 1 mol?L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀Al3++2 SO42-+2 Ba2++4 OH-=2 BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
    B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    C、用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
    已知：
    （1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    （2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）滤渣A的主要成分为
     
    ；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是
     
    ．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂，写出通入过量的CO2发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用
     
    （填编号）．
    A．浓硫酸   　B．稀硫酸   　C．稀硝酸
    （5）写出用NaOH溶液溶解铝的化学方程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素．已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：
    （1）用电子式表示C和E形成化合物过程
     

    （2）写出基态F原子的核外电子排布式
     

    （3）写出A原子与D原子形成A2D分子过程中D原子的轨道杂化类型
     

    （4）A2B分子组成的晶体变为液体时破坏的微粒间作用力为
     
    ．

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