Question

向10mL 1.5mol/L的硫酸铝溶液加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到1.56g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）

• A、1mol/L
• B、2mol/L
• C、5mol/L
• D、3.3mol/L

Answer 1

考点：有关过量问题的计算

专题：

分析：10mL 1.5mol/L的硫酸铝中铝离子的物质的量=0.01L×1.5mol/L×2=0.03mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.03mol×78g/mol=2.34g＞1.56g，说明有两种情况：一为铝离子沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算NaOH溶液的物质的量的浓度．

解答： 解：10mL 1.5mol/L的硫酸铝中铝离子的物质的量=0.01L×1.5mol/L×2=0.03mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.03mol×78g/mol=2.34g＞1.56g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n[Al（OH）₃]=

1.56g

78g/mol

=0.02mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，则c（NaOH）=

0.06mol

0.03L

=2mol/L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.03mol 0.09mol 0.03mol
溶解氢氧化铝为0.03mol-0.02mol=0.01mol
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.01mol 0.01mol
则消耗的碱的物质的量为0.09mol+0.01mol=0.1mol，则c（NaOH）=

0.1mol

0.03L

=3.3mol/L，
故选：BD．

点评：本题考查方程式的有关计算，涉及过量计算，难度中等，关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算．