Question

已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增． A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3．请回答下列问题：
（1）写出B的原子结构示意图

 

，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式

 

．
（2）元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3 的晶体名称为

 

，其水溶液显

 

性，其反应的离子方程式为

 

．
（3）请写出A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）

 

、

 

．
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增，A是最外层为一个电子的非金属元素，则A为氢元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍，则C为氧元素； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D为钠元素；B和C可形成多种气态化合物，说明B、C都为非金属元素，A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3，则该晶体为NH₄NO₃，所以B为氮元素，据此答题；

解答： 解：A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增，A是最外层为一个电子的非金属元素，则A为氢元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍，则C为氧元素； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D为钠元素；B和C可形成多种气态化合物，说明B、C都为非金属元素，A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3，则该晶体为NH₄NO₃，所以B为氮元素，
（1）由上面的分析可知，B为氮元素，它的原子结构示意图为，C和D形成的淡黄色固体化合物为过氧化钠，它的电子式为，
故答案为：；；
（2）元素原子的物质的量之比为H：N：O=4：2：3 的晶体名称为硝酸铵，因为铵根离子水解，所以其水溶液显酸性，其反应的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案为：硝酸铵；酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）与H₂O和NH₃分子中电子数相同，且仍由H、N、O元素中任意两种元素组成的微粒有NH₄⁺，NH₂^-，OH^-，H₃O⁺等，
故答案为：NH₄⁺，NH₂^-，OH^-，H₃O⁺等；
（4）由N、O元素质量比为7：12的化合物中，N、O原子个数比为

7

14

：

12

16

=2：3，所以该化合物的化学式为N₂O₃，
故答案为：N₂O₃；

点评：本题主要考查了原子结构示意图、盐类的水解、化学式的计算等知识点，难度不大，解题时注意根据元素原子结构和元素的性质确定元素种类．