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    已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大．X基态原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子最外层电子数之和．另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，价层电子中有两个未成对电子．请回答下列问题．
    （1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为
     
    ，化合物YW3的空间构型为
     
    ．
    （2）R基态原子电子排布式为
     
    ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）一种新型超导晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为
     
    ，其中一个Q原子紧邻
     
    个R原子．
    （4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R（XY）4]2-，该反应的离子方程式是
     
    ．弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,位置结构性质的相互关系应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大．X基态原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，其电子排布为1s22s22p2，则X为C；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，所以Y为N；W是电负性最大的元素，则W为F，元素Q的核电荷数等于Y、W原子最外层电子数之和，则Q的核电荷数为5+7=12，则Q为Mg；另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，价层电子中有两个未成对电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，则R为Ni元素，以此来解答．
    解答： 解：元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大．X基态原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，其电子排布为1s22s22p2，则X为C；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，所以Y为N；W是电负性最大的元素，则W为F，元素Q的核电荷数等于Y、W原子最外层电子数之和，则Q的核电荷数为5+7=12，则Q为Mg；另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，价层电子中有两个未成对电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，则R为Ni元素，
    （1）微粒CO32-的中心原子价电子数4+
    4+2-2×3
    2
    =4，为sp3杂化，化合物NF3的空间构型与氨气相似，为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；
    （2）R的原子序数为28，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，N的2p电子半满为稳定结构，非金属性强的第一电离能大，则元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；N＞O＞C；
    （3）Mg位于顶点，个数为8×
    1
    8
    =1，C位于体心，个数为1，Ni位于面心，个数为6×
    1
    2
    =3，则晶体的化学式为MgCNi3或Mg Ni3C，Q与R最近距离在面上，1个Q紧邻R原子的个数为3×8×
    1
    2
    =12，故答案为：MgCNi3或Mg Ni3C；12；
    （4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R（XY）4]2-，该反应的离子方程式是Ni（OH）2+4CN-=[Ni（CN）4]2-+2OH-，弱酸HXY分子，结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，则存在的σ键与π键的数目之比为1：1，
    故答案为：Ni（OH）2+4CN-=[Ni（CN）4]2-+2OH-；1：1．
    点评：本题考查较综合，涉及元素的推断、晶胞计算、电子排布等，注重高频考点的训练，侧重位置、结构、性质及原子结构与晶体的分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL 1.5mol/L的硫酸铝溶液加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到1.56g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）
    A、1mol/L
    B、2mol/L
    C、5mol/L
    D、3.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
    已知：
    （1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    （2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）滤渣A的主要成分为
     
    ；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是
     
    ．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂，写出通入过量的CO2发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用
     
    （填编号）．
    A．浓硫酸   　B．稀硫酸   　C．稀硝酸
    （5）写出用NaOH溶液溶解铝的化学方程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见的有机化合物，A遇碘水变蓝，G是从甘蔗中提取的一种常见的甜味剂，H分子中所有原子均在同一平面内，各物质间的转化关系如图所示，据此回答问题：
    （1）F中所含官能团除羟基外还含有
     
    ，H→C的反应类型为
     
    ；
    （2）G与B的相对分子质量之差为
     
    ；
    （3）写出C→D的化学方程式
     
    ；
    （4）若由H→C的反应中使用的水为H218O，则化合物I的结构简式为
     
    ；
    （5）H通过加聚反应可制得某种塑料，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功用．从樟科植物枝叶中提取的精油中含有下列甲、乙、丙（如表）三种成分：

    分子式C16H14O2
    部分性质能使Br2/CCl4退色能在稀硫酸中水解
    （1）经下列过程甲可转化为乙：

    ①、②的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （2）通过下列合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）：
    已知：RCH=CHR′
    iO3
    iiZn/H2O
    RCHO+R′CHO；2HCHO
    i 浓NaOH
    ii  H+
    HC00H+CH3OH
    ①F的结构简式为
     
    ．
    ②由乙制取D的化学方程式为
     
    ．
    ③写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．苯环上有两个支链
    b．分子中有5种不同环境的氢原子，其个数比为1：2：2：1：2
    c．能使溴的CCl4溶液退色，且在酸性条件下可以发生水解反应
    ④丙的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
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    B、氢化物的稳定性：X大于Y
    C、最高价氧化物水化物的酸性：Z强于Y
    D、Z原子比Y原子多一个电子层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素．已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：
    （1）用电子式表示C和E形成化合物过程
     

    （2）写出基态F原子的核外电子排布式
     

    （3）写出A原子与D原子形成A2D分子过程中D原子的轨道杂化类型
     

    （4）A2B分子组成的晶体变为液体时破坏的微粒间作用力为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2]、Al2O3和Fe2O3．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：

    请回答下列问题：
    （1）写出A、B、D的化学式：A
     
    、B
     
    、D
     
    ．
    （2）试剂a最好选用
     
    （选填A、B、C、D）．
    A．NaOH溶液      B．稀盐酸    C．二氧化碳     D．氨水
    （3）写出反应①的离子方程式：
     
    ．
    （4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为1L的密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）5min达平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
    （1）平衡时CO的转化率为
     
    ，υ（H2）为
     
    ．
    （2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”下同），H2O的转化率将
     
    ．如果减少容器体积为原来的一半，CO2的转化率将
     

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器中压强不变                 
    b．混合气体中c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）               
    d．c（CO2）=c（CO）

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